作為一名教職工，總歸要編寫教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那么我們該如何寫一篇較為完美的教案呢？下面是小編整理的優(yōu)秀教案范文，歡迎閱讀分享，希望對大家有所幫助。

高二化學教案篇一

1、本章教材的地位和作用

在化學平衡之前有溶解平衡（初中），在化學平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學化學的重要理論之一。通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產(chǎn)的化學原理的理解，又為以后學習電離平衡理論和水解平衡奠定基礎(chǔ)。

2、本節(jié)教材簡析

本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分化學平衡狀態(tài)；第二部分影響化學平衡的條件、化學平衡移動；第三部分勒沙特列原理。

其中第一部分是基礎(chǔ)是核心，教材是在簡單介紹固體溶解平衡的基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)對應(yīng)的化學平衡并以co和h2o蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對象，在分析、討論的前提下引出化學平衡狀態(tài)的概念及其特征，為第二部分內(nèi)容的教學打下理論基礎(chǔ)，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以老（溶解平衡）帶新（化學平衡）的辦法降低了知識的難度。所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認識事物的總規(guī)律，教學時必須遵守。

而后一部分"影響化學平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實驗證明的辦法，我認為這個順序有其不足之外，而將實驗驗證放在化學平衡移動定義之前，先以實驗產(chǎn)生既定事實，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過："從生動直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實踐，這是認識真理，認識客觀實在的辯證途徑。"所以，先通過實驗現(xiàn)象找出規(guī)律，然后再在此基礎(chǔ)上由學生自己歸納總結(jié)出"化學平衡移動"的定義來，很自然地使感性認識上升到理性認識，完成認識過程的第一次飛躍。

3、教學目標的確定

根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意及學生的實際情況，擬定以下教學目標：

認知目標——初步掌握化學平衡和化學平衡狀態(tài)的特征；初步掌握濃度、壓強、溫度等外界條件對化學平衡的影響。

技能目標——通過本節(jié)課的教學，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題，創(chuàng)造性思維的能力和自學能力。

素質(zhì)教育目標——對學生進行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學生熱愛科學、勇于探索的精神。

4、重點及難點的確定

學習的目的在于應(yīng)用，對化學平衡移動原理的學習很重要，但最終學生必須用該理論來解決實際化學平衡移動的問題，所以"濃度、壓強、溫度等外界的條件對化學平衡的影響"是本節(jié)課的重點。由于學生對勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動"的理解有較大的難度，故而對該原理中重點字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進而加以掌握是本節(jié)的難點。

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。"我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

1、充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進的教學原則，引導學生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。

2、對涉及原理的解釋，力求用實物投影或計算機模擬的電化教學手段加以解決，即遵守直觀性＜＞教學的原則。

采用方法1，有利于學生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學習方法，有利于發(fā)展學生抽象思維能力和邏輯推理能力。

采用方法2，有利于幫助學生形成系統(tǒng)知識，且能使他們的認識過程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類認識事物的規(guī)律，并能提高他們對概念的理解能力。

現(xiàn)代教育理論認為：現(xiàn)代的教學，應(yīng)以發(fā)現(xiàn)為重點，確實幫助學生學會用多種方法解決問題，教會學生"如何思考，怎樣學習"。

結(jié)合本教材的特點及所設(shè)計的教學方法，指導大多數(shù)學生用"發(fā)現(xiàn)"的方法開展學習活動。同時還應(yīng)注意不要忽視那些個性特征很強的學生，一定要指導他們用不同的方法展開學習活動。

為了不使我們的學法指導活動落空，我們在實際開展教學活動時力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導，把學生的被動接受轉(zhuǎn)化為主動探索，以教師為主導，學生為主體，促使學生動眼看、動手做、動口說、動腦想，使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一為一個整體。

1、巧妙復習，引入正題

打破傳統(tǒng)問答式的復習方式，應(yīng)用計算機模擬化學平衡建立的過程及化學平衡的特征。

（這樣做可以克服傳統(tǒng)復習枯燥乏味的缺點，能抓住學生的好奇心，激發(fā)其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學反應(yīng)，以實物模擬的形式直觀地展示出來，變抽象為直觀。）

2、精心設(shè)疑，實驗探究

設(shè)問當外界條件改變時，已經(jīng)建立的化學平衡會不會發(fā)生什么變化？

（這樣不僅開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來，而且使學生為之一動，此時，他們會在心中想"化學平衡在外界條件改變時到底會不會發(fā)生變化呢？"從而激發(fā)起他們對新問題的求知興趣。

在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實驗1—4、1—5、1—6，其中實驗1—4、1—5放在投影儀上去做。

這樣可以增大實驗的可見度）

此時只分析討論條件改變時，平衡變還是不變的問題，變?nèi)绾巫儯瑸槭裁催@樣變？通過討論得出相應(yīng)的結(jié)論。

關(guān)于溫度對化學平衡的影響，先讓學生進行預測，后用實驗論證的方式開展教學。

（這樣做有利于培養(yǎng)學生獨立思考、分析問題、解決問題的能力。）

3、分析實質(zhì)，深化認識

通過實驗得出結(jié)論之后教師要不失時機地再次設(shè)疑："為什么當外界條件改變時上述化學平衡會發(fā)生移動呢？這些變化有什么規(guī)律呢？"

這些問題只要教師稍加點撥，或經(jīng)學生互相討論，大多數(shù)同學都可以從外界條件對化學反應(yīng)速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學平衡移動的定義。

（這樣做可使學生感覺到，通過實驗，他們發(fā)現(xiàn)化學平衡可能移動，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學平衡在外界條件改變時為什么移動，既從直觀到抽象，即由感性認識上升到理性認識，產(chǎn)生認識上質(zhì)的飛躍，使他們的思維加深。）

4、聯(lián)系實際，加深理解

在學習了化學平衡移動之后，要聯(lián)系實際，給出反饋題，啟發(fā)學生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對化學平衡移動原理的理解和認識。

（讓學生做反饋練習的目的，用于檢查本節(jié)課的教學效果，發(fā)現(xiàn)教學活動中存在的不足，以便制定彌補的措施，在輔導時進一步完善教學活動）。

高二化學教案篇二

本節(jié)課是人教版化學選修3第一章第二節(jié)的教學內(nèi)容，是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》，選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)上進一步認識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

本節(jié)教學內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復習原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點出發(fā)，結(jié)合元素周期表進一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復習元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎(chǔ)上，進一步從原子半徑、電離能以及電負性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學需要三個課時，本--是第一課時的內(nèi)容。

1、知識技能方面：學生已學習了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識和元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學習本節(jié)教學內(nèi)容的基本理論知識，有一定的知識基礎(chǔ)。

2、學習方法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的學習過程中已經(jīng)初步掌握了理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，具有一定的學習方法基礎(chǔ)。

總的思路是通過復習原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識引入新知識的學習，然后設(shè)置問題引導學生進一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，再結(jié)合教材中的“科學探究”引導學生進行問題探究，最后在學生討論交流的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。根據(jù)新課標的要求，本人在教學的過程中采用探究法，堅持以人為本的宗旨，注重對學生進行科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，提高學生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。

1、知識與技能：(1)了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律；(2)了解元素周期表的結(jié)構(gòu)；(3)了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2、過程與方法：通過問題探究和討論交流，進一步掌握化學理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。

3、情感態(tài)度與價值觀：學生在問題探究的過程中，同時把自己融入科學活動和科學思維中，體驗科學研究的過程和認知的規(guī)律性，在認識上和思想方法上都得到提升。

1、教學的重點：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2、教學的難點：元素周期表的分區(qū)。

高二化學教案篇三

一、教材分析：

1．本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物。學好這一節(jié)，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎(chǔ)，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質(zhì)的提高。

2．教學目標

根據(jù)教學大綱的要求，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標：

（1）認知目標：

掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

（2）能力目標：

①培養(yǎng)學生科學的思維能力。

②培養(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。

（3）德育目標：培養(yǎng)學生求真務(wù)實的精神。

3．教學重點、難點

（1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。

（2）重點、難點的突破，可設(shè)計兩個突破點：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學會邏輯推理的嚴密性；

②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質(zhì)。

二、教法活用

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

1．情境激學法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學性質(zhì)。

3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應(yīng)的本質(zhì)。

4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

三、教學輔助手段

1、說實驗：

①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。

2、說現(xiàn)代化教學手段:乙醇主要化學性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：

（1）2na+2ch3ch2oh→2ch3ch2ona+h2↑

（2）2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o

以上二個反應(yīng)的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。

高二化學教案篇四

目的要求：掌握中和滴定的原理

初步學會滴定管的正確操作]

了解中和滴定的全過程，為學生進行定量實驗打下基礎(chǔ)。

重點難點：中和滴定的操作

教學過程：

引入

化學定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學定量分析的重要手段。

板書

第五節(jié) 酸堿中和滴定

一．一．酸堿中和滴定

1．原理

提問

（1）在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應(yīng)該有什么定量關(guān)系？

引出

h+ + oh == h2o（中和反應(yīng)實質(zhì)）

n（h+）== n（oh-）

根據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過酸堿相互反應(yīng)來測知未知液濃度

（2）不同酸堿的定量關(guān)系

hcl + naoh === nacl + h2o

1mol 1mol

h2so4 + 2naoh === na2so4 + 2h2o

1mol 2mol

h3po4 + 3naoh ==== na3po4 + 3h2o

1mol 3mol

（3） 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的量濃度（mol/l）x溶液體積（l）

n = cv

閱讀

在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

例題1

在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少？

板書

（1） （1） 定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。

（在化工生產(chǎn)和化學實驗中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來測定。）

高二化學教案篇五

知識目標

使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

能力目標

培養(yǎng)學生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

情感目標

通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。

教學中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學習本節(jié)內(nèi)容。教學中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。

1．通過復習，總結(jié)配平原則

教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導學生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。

2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。

（2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學計量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神。

為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強化了氧化還原反應(yīng)的配平在學習化學中的重要作用。

對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。

如： （濃）— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ，還原產(chǎn)物是 而不是 。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。

例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

，請配平方程式。

選題目的：復習鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

解析：一般可根據(jù)元素化合價的變化關(guān)系

5nh4no3 ==== 2hno3+ 4n2↑+ 9h2o

升高3×5

降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系

5/2nh4no3 —— hno3+ 2n2↑+ 9/2h2o ===＞5nh4no3 === 2hno3+ 4n2↑+ 9h2o

n：+1——→+5 升高4×1

2n：（+1—→0）×2 降低2×2

注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答： 5、2、4、9。

啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應(yīng)化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2 已知 在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式： 選題目的：加強對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。