作為一位杰出的教職工，總歸要編寫教案，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。既然教案這么重要，那到底該怎么寫一篇優質的教案呢？下面是小編帶來的優秀教案范文，希望大家能夠喜歡!

化學說課教案篇一

??環節一：導入新課

??在這一環節中，我采用創設情境法：上課伊始，首先我將引導學生思考，在日常生活中如空氣一樣，與人類的生活息息相關，并且是人體組成中含量最多的一種物質是什么。在學生回答的基礎上，引出歷史上人們一直認為水是一種單一的物質，他們認為水不可以繼續分解，水到底能不能分解呢？從而引出本課主題。這樣設計不但可以活躍課堂氣氛，還能讓學生從生活中感受化學、發現化學，培養學科興趣。

??環節二：新課講授

??導入之后就是新課講授環節，這一環節我將重點講解電解水實驗與單質、化合物、氧化物的概念。

??關于電解水實驗，是中學化學的重要知識內容，在講解時，我會首先演示電解水的實驗，讓學生注意觀察，電極上發生什么現象？兩支玻璃管內的液面有什么變化？接著讓學生通過氫氣在氧氣中燃燒生成水，引導學生猜想電解水后會生成什么物質，然后讓學生根據小組的猜想結果進行驗證實驗。實驗完成后，分別用火星的木條和點燃的火柴靠近兩極氣體進行檢驗。通過水的電解實驗鞏固氧氣的檢驗，練習氫氣的驗純，分析實驗現象，并在此基礎上推斷水的組成。即水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣，說明水中含有氫元素和氧元素。最后讓學生書寫電解文字表達式鞏固新知識，完成電解水實驗的學習。

??在認識了水的組成的基礎上，教材結合前面所學的元素、氧氣等知識，從它們組成上的區別歸納出單質、化合物、氧化物的概念。在講解時，教師可展示水分子分解示意圖，并提問學生“水電解生成氧氣和氫氣兩種氣體，能不能說明水是由氧氣和氫氣組成的混合物”，在學生回答的基礎上總結水、氫氣、氧氣雖然都是純凈物，但它們的組成卻各不相同。接著讓學生思考它們的區別，從而引出單質、化合物的概念。接著引導學生觀察co2、p2o5、fe3o4、mno2、co、so2等物質的組成有什么特點引出氧化物的概念。

??經過以上過程便完成了電解水實驗以及單質、化合物、氧化物概念的學習。之所以采用提問與討論相結合的方法展開教學，是為了加強學生對所學知識的主動思考，而不是教師的直接灌輸，激發學生探究新知識的積極性，體現“以學生為主體的教學理念”，同時培養學生相互合作、相互交流的能力。

??環節三：鞏固提升

??新課講授后就是鞏固提升環節，我會讓學總結物質的簡單分類及單質、化合物、氧化物概念中的注意點。即單質和化合物都必須是純凈物；含有氧元素的化合物不一定是氧化物。在鞏固新知的基礎上，進一步深化了所學的知識內容。

??環節四：小結作業

??課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，由學生總結課堂內容。最后布置作業：課后收集歷史上科學家們對水的組成的研究都經歷了哪些過程，下節課來談談從這些探究歷程中自己有什么啟發。

化學說課教案篇二

??1、教材的地位及其作用

??《最簡單的有機化合物—甲烷》選擇于人教版高中化學（必修2）第三章第一節，這一節是學生第一次接觸有機物結構和性質。烴作為一切有機物的母體，而甲烷又是最簡單的有機物，學生對甲烷的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解。

??2、教材的功能與價值

??提高公民的基本素養，幫助學生樹立正確的有機物學習方法。學會用生活的眼光看化學，再用化學知識服務于生活。

??3、教學重點和難點

??重點：甲烷的結構特點和取代反應。

??難點：建立甲烷的立體結構模型，從化學鍵的層面認識甲烷的結構和性質。

化學說課教案篇三

??1、知能儲備

??知道甲烷是一種化石燃料，能從組成上認識燃燒產物；不能從結構角度認識甲烷的性質；儲備了物質結構和化學鍵知識，具備了學習甲烷的理論基礎。

??2、學習方式

??喜歡從熟悉的事物入手學習新知，對圖片、實物等感興趣，喜歡自己動手。

??3、認知方式

??缺乏對知識進行主動的探究和建構。

化學說課教案篇四

??1、知識與技能

??了解甲烷的結構特點和取代反應，掌握甲烷的化學性質。以甲烷的結構為例，認識有機物分子的立體結構，初步培養學生的空間想象能力；建立有機物“結構性質用途”的認識關系。

??2、過程與方法

??運用模型制作、實驗探究、觀察、交流討論等手段，結合多媒體提高學生的知識遷移能力，運用能力和形成有機化學的學習思想。

??3、情感態度與價值觀

??通過能源危機及可燃冰開發情況的了解，讓學生感受到化學科學與生產和社會發展的密切聯系，增強社會責任感和使命感，并體驗科學探究的喜悅。

化學說課教案篇五

??板塊一：自主建構物理性質。通過展示“可燃冰”的圖片，播放西氣東輸視頻來創設情境引入新課。再向學生講述為了合理開發并利用這些新能源，就有必要研究天然氣主要成分甲烷的結構和性質。展示一瓶甲烷氣體，請學生通過觀察、閱讀教材，完成表格內容，然后匯報。

??設計意圖：讓學生了解能源危機、通過對可燃冰貯量和開發介紹，增強學生的社會責任感、通過對西氣東輸工程的了解，增強學生的民族自豪感和激發學習興趣，并引出《甲烷》課題。同時學生能從感性認識上升到掌握物理性質學習的一般方法。

??板塊二：甲烷的結構探究。學生自主學習并完成甲烷的分子式、電子式和結

??構簡式的書寫。老師評價后提出問題甲烷究竟有著怎樣的結構，學生開始猜想。然后老師提供素材組織活動，同學們分小組進行實踐活動，然后再收集并展示大家的作品，進行相互交流。

??引導信息：

??1、甲烷分子中的4條c—h鍵完全等同。

??2、h與c之間的距離和每個夾角也完全相同。學生再重新思考自己作品的正誤，根據科學信息進行交流和討論后，主要認為甲烷存在正四邊形或正四面體這兩種結構。在學生產生疑惑時，老師再給出第三條信息：如果把甲烷中的兩個氫原子換成兩個氯原子后也只有一種結構，學生分小組再次動手進行實踐活動，再結合科學信息得出甲烷是正四面體的立體結構。用電腦制作出正四面體的立體結構，以便學生直觀的認識。同時讓學生按照教材要求進行手工制做，在實踐活動中再次建構甲烷的正四面體結構。

??設計意圖：學生通過甲烷結構的研究，學會科學的質疑和能根據科學信息進行有效的實踐活動，同時培養學生的空間想象能力和表象能力。通過對甲烷的模型觀察，正確認識了甲烷的分子結構，為甲烷的性質學習打下了基礎。

??板塊三：甲烷的氧化反應。創設情境，展示甲烷的比例模型和球棍模型，學生根據結構猜想其性質。分別將甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液和加有石蕊試液的強堿溶液中。學生分小組進行實驗探究，交流和總結。得出結論：甲烷的性質在通常情況下穩定，但在點燃條件下就會燃燒。展示sts素材讓學生感知甲烷是一種清潔燃料。

??拓展知識：通過提供資料卡片和礦難圖片進行安全教育。引導學生用辯證的觀點看待化學物質給我們生活帶來的利與弊。

??設計意圖：讓學生學會用實驗方法研究甲烷的性質，體驗了結構決定性質這一有機思想。sts素材的呈現，提高了公民的基本素養，加深了學生對甲烷的認識。

??板塊四：甲烷的取代反應

??在兩支試管中都按比例收集好甲烷和氯氣，一支用紙包好避光，另外一支用點燃的鎂條照射進行對比試驗。學生觀察并思考以下兩個問題：①實驗中得到哪些信息。②從所得信息中你能獲得哪些啟示。然后小組內交流和小組間匯報，得出結論甲烷與氯氣在光照條件下發生了反應。

??組織學生，用球棍模型制作出其可能的產物。學生再次動手實踐運用甲烷的結構探究其性質，展示同學們的作品，用電腦模擬其反應的微觀過程，幫助學生從化學鍵的角度了解取代反應的本質。完成方程式書寫，老師再分析和評價，并介紹取代產物的用途。

??設計意圖：使學生了解學習和研究有機物的一般思維方法，形成一定的分析解決問題能力。從物質的微粒觀來分析化學反應的本質過程，透過現象看本質，明白實驗手段是檢驗物質性質的基本方法，并從中體驗探究性學習的過程。

??然后學生通過簡潔工整，知識層次清晰的板書設計，對本節課所學知識進行回顧和總結。完成課堂反饋（設計這兩道試題的目的是從結構和性質兩個角度檢驗“教”和“學”的效果，有助于下節課的教學實施。），再將所學的化學知識聯系到生活中去，并上網了解沼氣的使用知識，然后給周圍的農戶推廣，做一名節能減排的倡導者。

??設計意圖：理論聯系實際，將所學知識進行運用并指導生活。

化學說課教案篇六

??根據學生的知識層次和認知特征并結合課程標準的要求，我制定了以下教學目標：

??（1）知識與技能方面

??a、認識酚類物質，能夠識別酚和醇

??b、掌握苯酚的分子結構、物理性質、 化學性質和主要用途

??c、理解苯環和羥基的相互影響

??（2）過程與方法方面

??通過對苯酚性質的探究學習，培養學生根據實驗現象分析、推理、判斷的能力和，培養學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。

??（3）情感態度與價值觀方面

??a、培養實事求是的科學態度和勇于探索的科學精神。

??b、通過對結構決定性質的分析，對學生進行辯證思維教育。

??c、培養學生關注化學與環境、化學與健康、化學與生活的意識。

??3、教學重點難點：

??重點：苯酚的化學性質。

??難點：官能團的性質與所處的化學環境的相互影響。

化學說課教案篇七

??【情景一】新課引入

??我利用生活中的化學來引入新課，先展示藥皂、苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學生閱讀苯酚軟膏說明書，提問：從化學的角度分析苯酚可能具有哪些性質？根據學生的認知特征，引導學生初識苯酚，組織學生觀察苯酚的顏色、狀態，指導學生動手做探究實驗一，根據苯酚在不同溶劑中的溶解情況,自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學生很容易主動的獲取苯酚物理性質的知識，傳統的教學一般是把物質的物理性質直接傳遞給學生，顯然，這些知識通過學生主動建構比老師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。

??【情景二】初識苯酚

??【探究實驗一】物理性質

??學生實驗：（1）組織學生觀察苯酚的色、態，并小心的聞它的氣味。

??（2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）

??重點歸納出苯酚的色、態、味和溶解性。

??（3）、產生疑問：在苯酚藥膏說明書中還提到了“色澤變紅”、“不能與堿性藥物并用”那么，色澤變紅的原因是什么？不能與堿性藥物并用說明苯酚可能具有什么化學性質？

??【情景三】結構特點

??結構分析：觀察分子模型，類比醇、酚、酸中羥基的性質

??【情景四】極弱酸性

??【探究實驗二】苯酚溶液是否有酸性？

??學生觀察到渾濁的苯酚溶液滴加氫氧化鈉溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性，因此，苯酚又名石碳酸，聯系已學過的知識：向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液會變紅,那么,苯酚溶液也顯酸性,向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此現象呢？通過演示實驗，發現苯酚中滴加紫色石蕊后并不顯紅色，學生產生了疑問，苯酚的水溶液為什么不能是石蕊變紅呢？引導學生分析該現象產生的原因是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢？提起了學生的興趣,這樣自然的過渡到二氧化碳與苯酚鈉的反應，指導學生動口向苯酚鈉溶液中吹入二氧化碳,此時學生既興奮又有很濃厚的興趣,這樣設計既是課堂生動活潑,又極大的調動了學生的主觀能動性.通過實驗學生對苯酚鈉溶液與二氧化碳反應已經完全掌握。

??【情景五】三元取代

??【探究實驗三】取代反應

??接著組織學生討論：乙醇和苯酚同樣含有羥基，但為什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性？這說明什么問題？點撥學生：由乙醇和苯酚的結構上分析，并展示他們的分子結構以幫助理解，得出是苯環對羥基的影響，使羥基具有 一定的特性 ，這同時也更進步加深化學環境對官能團性質的影響，突破了難點。繼續設疑，那羥基對苯基是否也有影響？

??聯系前面已學的知識：苯與液溴的反應，推測：將濃溴水加入苯酚中會發生什么反應呢？指導學生完成探究實驗三，根據已有知識學生很容易得出是取代反應，那么，是幾元取代呢？引導學生回憶甲苯與濃硝酸反應的產物，類比類推苯酚與溴水反應的產物是三元取代。接著，我請學生回憶苯和液溴發生取代反應的條件和產物現象，并與該反應對比，哪個取代反應更容易？學生很容易得出結論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實,我從苯和苯酚的結構上對比說明，由于羥基對苯環的影響，使得苯酚中苯環上羥基鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環的性質與苯的性質有了差異，加深對難點官能團對所處的化學環境有影響的理解。

??【情景六】顯色、氧化

??回顧情景一，學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，不能與堿性藥物并用可能是苯酚具有酸性，這兩點包含了苯酚的主要化學性質,也就緊扣這節課的重點，以下就圍繞這兩點來展開，首先，我引導學生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發生反應的物質是水和氧氣，設問：苯酚是與水反應而色澤變紅的嗎？根據剛才的探究實驗一,學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造成的那就可能是與氧氣反應造成的，因此，在這個猜想下，我做演示實驗一，很快同學們觀察到苯酚液變紅了，該實驗證明了苯酚確實因與氧氣反應變紅，學生們推斷出苯酚具有還原性，接著我就追問：既然苯酚具有還原性，那么，除了能與典型氧化劑氧氣反應外，還能否與其他氧化劑反應呢？引導學生總結歸納出我們學過的氧化劑，從學生羅列的氧化劑中我選擇了兩種：溴水和三氯化鐵，這樣的教學設計使溴水與三氯化鐵在本節的出現顯得很自然，

??性質小結：結構決定性質，性質反應用途

??【情景七】苯酚用途

化學說課教案篇八

??（一）、物理性質：

??1、無色、特殊氣味的針狀晶體；

??2、常溫下，微溶于水，易溶于有機溶劑。

??（二）、分子結構：

??（三）、化學性質：

??1、極弱酸性：

??2、三元取代：

??3、顯色反應：遇fecl3溶液顯紫色（檢驗苯酚）

??4、易被氧化：

??（四）、用途：

化學說課教案篇九

??1．根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質。

??本節課的知識是鐵的化學性質知識的延伸和發展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質時，以實驗探究為手段，重點介紹了fe(oh)2的、fe2+的還原性與fe3+的氧化性。

??2．教材內容編排注意與第一、二章知識的銜接。

??本節課教材內容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質，并且注意與已學知識的聯系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統的知識網絡：

??（1）與“物質分類”知識的銜接。本節對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質中找出共性，形成規律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應，堿與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。

??（2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實質，教材“學與問”欄目中要求學生根據fe(oh)2和fe(oh)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及fe2o3、feo與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質均以離子方程式書寫，充分體現了與“離子反應”知識的銜接。

??（3）與“氧化還原反應”知識的銜接。fe3+與fe2+相互轉化的實質就是發生氧化還原反應，這是本節課一個重點內容。教材以實驗探究的形式，引出了fe3+遇到強還原劑、fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。

??3．通過對實驗探究獲取知識與培養能力

??教材介紹fe(oh)2的制備與性質、fe3+離子檢驗、fe2+與fe3+相互轉化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現象背后所反映的物質性質。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培養學生的實驗觀察與分析能力。

化學說課教案篇十

??1．知識與技能目標

??（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質。

??（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質。

??（3）知道溶液中fe3+的檢驗方法。

??（4）知道fe3+與fe2+之間能夠相互轉化，能從氧化還原的角度分析轉化發生的條件。

??2．過程與方法目標

??（1）初步學會從物質分類和氧化還原的角度研究物質性質的方法。

??（2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質氧化還原性。

??（3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質化學性質的思路和方法。

??（4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養學生綜合分析問題的能力。

??3．情感態度目標

??（1）通過實驗現象的觀察，培養學生實事求是的科學品質。

??（2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。

化學說課教案篇十一

??【學生活動】閱讀課文關于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納feo、fe2o3、fe3o4的性質，填寫以下表格：

??【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與fe3+離子檢驗（整合實驗）

??實驗步驟：

??①取兩支試管分別加入2mlfecl3溶液，另取兩支試管分別加入2ml新制feso4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持fe與h2os4反應不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。

??②先往兩支feso4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和kscn溶液（動作要迅速），觀察與記錄現象。再往兩支fecl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和kscn溶液，觀察與記錄現象。

??【問題情景1】閱讀課文，結合實驗現象，思考與討論：

??1．利用kscn溶液，可以根據什么現象檢驗溶液中fe3+的存在？fe2+離子遇到kscn會產生相同的現象嗎？

??2．feso4溶液滴加kscn溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結論？

??3．fe(oh)2沉淀是什么顏色？為什么往feso4溶液中滴加naoh溶液后生成的沉淀會出現顏色變化？

??【師生小結】

??1．含fe3+的溶液遇kscn溶液變紅，fe2+離子沒有此現象，利用這一反應可以檢驗fe3+的存在。

??2．含fe2+離子的溶液放置一段時間后，與kscn溶液會出現紅色，證明生成了fe3+，由此說明fe2+溶液容易被空氣中的o2氧化為fe3+。

??3．fe(oh)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的fe(oh)3沉淀。

??【問題情景2】

??1．從fe2+被o2氧化為fe3+，體現了fe2+的什么性質？除了o2，還有哪些物質可以氧化fe2+？

??2．若要實現從fe3+轉為fe2+的變化，需要加入什么物質？

??【學生實驗2】fe2+與fe3+的轉化，按照教材p61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現象。

??【問題情景3】結合實驗探究的現象，思考與討論：

??1．fe3＋與鐵粉充分反應后的產物是什么？如何證明？

??2．回憶前面有關fe2＋的實驗，為什么用fe與稀硫酸制備feso4溶液，并保持鐵過量？

??3．實驗中如何判斷fe3＋已充分反應？反應不充分對實驗結果有何影響？

??【師生小結】

??1．以鐵粉為還原劑，可以將fe3+還原為fe2+，此時溶液與kscn不變紅，說明溶液中已無fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應的產物是fe2+，遇到氯水后重新被氧化為fe3+。

??2．fe與稀硫酸制備feso4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的fe2+被空氣中的o2氧化。

??3．往fecl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加kscn后溶液會出現紅色，不能證明fe3+已被鐵粉還原。

??【問題情景3】學生課后思考與討論

??通過學習我們指導，fe2+離子和fe(oh)2中+2價的鐵均易被氧化。根據所學的知識，思考：利用feso4溶液和naoh溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的fe(oh)2白色沉淀？

化學說課教案篇十二

??這部分內容我主要從教材的地位與作用，教學內容，教學目標，等幾方面進行說課。

??1、課標的要求，能應用化學平衡理論描述溶解平衡，知道轉化的本質。

??2、地位和作用: 在學生學習了弱電解質的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡后，再介紹難溶電解質的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中離子平衡相關理論，更好地理解在溶液中發生離子反應的原理。沉淀溶解平衡的過程分析，體現了化學理論的指導作用。在教學功能上這一節起著延伸、拓展和鞏固前面所學知識的作用。

??3、教學內容: 難溶電解質的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于零，如ag2s，難溶≠不溶。以辯證思維為特征，以溶解與沉淀這兩個互逆的過程為研究對象，論證物質溶解的決對性和物質溶解限度大小的相對性，并且在論證物質的“溶”與“不溶”之間更使水溶液中各種微觀粒子的相互作用以動態的形式展示出來，最終得出結論：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的轉化實質就是沉淀溶解平衡的建立和移動的過程。

??4、學情分析：在學習本節課之前，學生已經學習了弱電解質的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡，對平衡及平衡移動的基本知識，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理論分析和實驗探究并重，以思考與交流為主線，注重學習過程，強調學生主動參與。

??5、教學目標。

??【 知識與技能】

??1）讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用；培養學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。

??2）了解溶度積的意義；

??【 過程與方法】引導學生根據已有的知識經驗，分析推理出新的知識。

??【 情感態度與價值觀】認識自然科學中對立統一的辯證唯物主義。

化學說課教案篇十三

??第一環節：新課引入 ，通過補充實驗，回顧溶解平衡的相關知識，為后面將“有難溶物生成的離子反應”轉化為“難溶電解質溶解的問題”來研究作鋪墊。

??1、實驗1：展示室溫下nacl的飽和溶液；并大屏幕顯示（1）如何證明是飽和溶液？（2）有何特點？（3）預使該溶液中nacl析出的方法?;學生討論回答。

??2、實驗2:取4mlnacl的飽和溶液，滴加1-2滴濃hcl可觀察到大量白色沉淀。設置疑問，引發思考：沉淀是什么？沉淀產生說明什么？

??3、小結：實驗和討論共同證明溶解在溶液中的na+和cl-依然存在相互作用，仍然有機會重新結合，甚至形成nacl“沉淀”析出。（1）這與溶液中有難溶電解質生成的離子反應有極大的相似性。（2）證明nacl溶解過程是可逆的，在nacl的飽和溶液中確實存在溶解平衡。

??4、引入課題：可溶性電解質的溶解存在溶解平衡，那么難溶電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？學生回答：盡管難溶電解質難溶于水，但在水中也會建立動態平衡。

??設計意圖：通過對舊知的復習探究將學生的思維步步引向，深入激發學生興趣，激活學生思維。（本部分內容大約需要6分鐘）

??第二環節：思維模式轉化，合作探究。培養學生的邏輯推理能力。作用在于讓學生應用已學知識積極思考，有利于其對沉淀溶解平衡的理解，突破難點。

??1、多媒體播放：[思考與交流1]和資料。采用思考、討論交流的方式提出探究性問題

??1)問題一：對“溶”與“不溶”的理解？

??2 問題二：ag+和cl-生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底？

??學生討論并得出結論：（1）溶解度可以很小很小，但仍有度。“溶”與“不溶”是相對的，沒有絕對不溶的物質。（2）生成沉淀的離子反應不能真正進行到底。說生成沉淀的離子反應能夠完全也是相對的。（3）生成沉淀的離子反應能夠發生，在于生成物的溶解度小。盡管agcl溶解度很小，但并不是絕對不溶。溶液中三種有關反應的粒子共存。

??ag+（aq） + cl- (aq) = agcl(s)

??這樣可以將生成沉淀的反應轉化成固體agcl溶解的問題，從固體溶解平衡的角度，agcl在溶液中存在兩個過程，一方面在水分子的作用下，少量ag+和cl-脫離agcl表面溶于水中，另一方面，溶液中的ag+和cl-受agcl表面正負離子吸引回到agcl表面析出。

??agcl(s) = ag+（aq） + cl- (aq)

??沉淀、溶解之間的動態平衡的存在決定了ag+和cl-的反應不能完全進行到底。

??設計意圖：問題轉化，當需要深入了解事物的變化原因時，常需要擺脫習慣的定勢思維模式，學會變換觀察問題的角度來重新認識和思考。通過合作探究，讓學生分組討論，培養學生的合作競爭意識。（本部分內容大約需要10分鐘）

??第三環節：歸納總結，暢談收獲。用平衡理論研究難溶電解質溶解平衡。培養學生的知識遷移能力和邏輯推理能力，形成重點知識網絡。

??學生分組總結難溶電解質溶解平衡的相關知識：

??1、 定義：在一定條件下，難溶電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態。

??通過學生討論：回顧比較與電離平衡的聯系與區別，分清幾種平衡的研究對象和平衡過程，能加深學生對知識的理解。

??2、表達式：

??agcl(s) = ag+（aq） + cl- (aq)

??學生練習baso4 , mg(oh)2等溶解平衡表達式。

??3、特征：“逆”，“等”，“動”，“定”，“變”。

??4、影響因素：

??（1）內因：電解質本身的性質

??（2）外因：遵循平衡移動原理

??a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動

??b、溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動

??5、溶解平衡常數——溶度積（ksp）學生閱讀【科學視野】，復習化學平衡常數的定義、表達式、意義。

??（1）表達式： ksp =c(ag+)、c(cl-)

??（2）ksp 的意義：ksp的大小只與難溶電解質的性質和溫度有關。離子濃度改變可使平衡移動，但ksp不變。相同溫度時，ksp越大，難溶電解質的溶解度越大。

??（3）ksp的應用

??課堂總結：難溶電解質的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。

??設計意圖：學生自己得出來的要比教師講出來的好的多，完成了難溶電解質的溶解平衡的相關知識，這是一個不小的收獲。達到了探究的效果，并有自主學習，自主探究的過程。（本部分內容大約需要20分鐘）

??第四環節：運用規律，解決問題。

??通過課后 1、2、5、題的練習，加深對難溶電解質的溶解平衡理論的認識，同時理論聯系實際，實現由感性認識到理性認識的飛躍。（本部分內容大約需要6分鐘）

??第五環節：科堂小結；布置作業；課外研討，遷移創新。

??查找資料:沉淀反應在生產，科研，環保等領域的應用。這一環節主要是課堂知識的延伸和發展（本部分內容大約需要3分鐘）

??五 、說板書設計

??本節課運用了多媒體輔助教學，所以板書主要寫出了難溶電解質的溶解平衡的相關理論知識。（見附表）

??六、說教學反思

??本節課為難溶電解質的溶解平衡，要抓住平衡的思想來授課。之前學過化學平衡，電離平衡，水解平衡。有了這樣的基礎，應該說對沉淀的溶解平衡，學生感到容易理解，但還是應該對于沉淀的溶解平衡的特點講解清楚。教學資源利用合理。

??七、說教學評價

??這部分內容理論知識與實際生活聯系較多，通過學習有效地培養了學生的理解，判斷，分析，推理，計算的能力。符合新課程由知識立意向能力立意轉化的思想。也符合化學來源于生活，服務于生活的理念。

??八、板書設計

??第四節 難溶電解質的溶解平衡

??一、難溶電解質的溶解平衡：

??1、定義：在一定條件下，難溶電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態。

??2、表達式：

??agcl(s) = ag+（aq） + cl- (aq)

??3、特征：“逆”，“等”，“動”，“定”，“變”。

??4、影響因素：

??（1）內因：電解質本身的性質

??（2）外因：遵循平衡移動原理

??a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動

??b、溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動

??5、難溶電解質溶解平衡常數——溶度積（ksp）

??（1）表達式： ksp = c(ag+)、c(cl-)

??（2）ksp 的意義：ksp的大小只與難溶電解質的性質和溫度有關。離子濃度改變可使平衡移動，但ksp不變。相同溫度時，ksp越大，難溶電解質的溶解度越大。

??（3）ksp的應用

化學說課教案篇十四

??本節內容包括鈉的氧化物、過氧化物及幾種鈉的其它重要化合物。屬元素化合物的知識。在此之前，學生已學過了鈉的性質，了解了鈉是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形態。通過初中化學的教學，學生雖已具有單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系的初步知識，但還有不少內容是他們不熟悉的，通過本節的學習，幫助學生切實掌握鈉及其重要化合物的性質。根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合學生的特點及素質教育的要求，確定本課時的教學目標：

??1.知識目標：(1)使學生掌握鈉的氧化物的性質。

??(2)使學生掌握鈉的其它重要化合物的性質及用途。

??(3)通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗，使學生掌握鑒別它們的方法。

??2.能力目標：培養學生科學的觀察能力和思維能力。

??3.情感目標：對學生進行辯證法及愛國主義教育。

??本節的重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

??難點：過氧化鈉的性質。

??通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反應速率、熱穩定性的比較，使學生掌握這類可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質區別。通過過氧化鈉的性質的教學，使學生進一步加深了氧化還原的概念，鞏固了元素化合物的結構—性質—用途之間的關系。

化學說課教案篇十五

??(一)教材分析

??“二氧化硫”是人教版化學新教材必修1“第四章非金屬及其化合物”第三節“硫和氮的氧化物”第一課時內容。

??本單元放在基本實驗和基礎理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學習，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識，另一方面為元素性質的遞變規律、元素周期表的形成以及化學反應及其能量變化的感性認識積累材料。

??本單元的化學學科知識體系遵循著:硫——二氧化硫——二氧化硫對大氣的污染——三氧化硫——硫酸。學生可形成對硫元素及其化合物的總體認識，形成知識網絡。實現了課程標準對本部分教學內容的要求.

??(二)《課標》規定

??《課程標準》對本節課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。”“關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識和決策能力。”指出了本節教學的價值，給教學留出了靈活的空間。

??新教材對元素的單質及其化合物的編排有了較大的調整，打破了按照族的編排方式，從物質分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內容。這就要求教學中使學生夯實基礎，嚴格控制教學內容的深廣度，徹底解決教學中出現的繁、難、偏的現象，以保護學生學習化學的興趣和積極性。

??(三)學情分析

??學生系統的學習了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學的感性認識還是在理論學習的積累上都具備了一定的基礎。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導下，有目的、有計劃的進行.

化學說課教案篇十六

??1.氧化鈉和過氧化鈉(包括化學式、氧元素價態、電子式、顏色狀態，具體略)

??【設問】：這兩種氧化物是否溶于水?加水后能否反應?

??【演示實驗】：把水滴入盛少許過氧化鈉的試管，并將帶火星的木條放在管口，隨后滴幾滴酚酞試驗。

??【提問】：通過上述現象得出結論?以na2o代替na2o2?

??【板書】2.化學性質

??①與水反應

??②與co2反應

??【設問】：過氧化鈉能否與co2反應?如能，那么產物是什么?

??【補充實驗】：在一瓶集滿二氧化碳的集氣瓶中迅速加入足量過氧化鈉后立刻用瓶塞塞住，充分反應后，打開，用帶火星的木條檢驗。

??【提問】：上述實驗可觀察到哪些實驗現象?得出什么結論?

??【投影-1】小結：

??主要表現出強氧化性

??【設問】：過氧化鈉是否有漂白作用?

??【補充實驗】：過氧化鈉溶于水后;將酚酞試液滴入該試液中，酚酞開始變紅，又很快褪色。

??【結論】：na2o2有漂白作用。(注：與hclo、so2漂白原理是否相同?)

??3.用途。學生閱讀課文后小結

化學說課教案篇十七

??1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(化學式、俗名、顏色狀態略)

??【設問】：在飽和的na2co3溶液中通入足量co2，將有白色晶體析出，此晶體為何物?這現象說明什么問題?

??溶解性：na2co3>nahco3

??【改進實驗】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質的量且足量的na2co3和nahco3，同時分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶中，觀察實驗現象，并得出什么結論?

??【演示實驗】：將少量nahco3裝入試管中加熱;并將導管通入澄清石灰水中

??穩定性na2co3>nahco3

??用途及制法：學生閱讀課文，小結。并介紹侯氏制堿法。見【投影-2】。

??2.硫酸鈉，

??俗名：芒硝。化學式：na2so4·10h2o。用途自閱。

??【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我國現代化學家。1919年獲得哥倫比亞大學碩士學位，1921年又獲該院哲學博士學位，同年毅然回國。從此為發展我國的制堿工業貢獻了畢生的精力。

??1933年他將自己摸索的制堿技術毫無保留地公開于眾，轟動了科學界，被譽為首創的制堿名著，為祖國爭得了榮譽。1939年他克服了蘇爾維制堿法不能利用氯離子和產生大量氯化鈣廢渣等問題，提出了聯合制堿的連續過程，1942年該法成熟。即為“侯氏制堿法”，對全世界化肥和純堿工業的發展起了推動作用。

??【投影-3】：總結：

??【投影-4】：練習：

??1.相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量鹽酸反應，其中____放出co2快，____放出co2多，____消耗鹽酸多。

??2.(1)有一包白色晶體如何鑒別是na2co3還是nahco3?

??(2)如何除去na2co3溶液中混有的nahco3?如何除去nahco3溶液中混有的na2co3?

??3.在120℃、1.01×105pa時有co2和水蒸氣的混合氣體6.2g緩慢通入足量的na2o2固體中充分反應后，固體物質的質量增重6.0g。求：

??(1)混合氣體中co2和水氣的物質的量?

??(2)若將上述6.2g混合氣體通入30ml5mol/l的naoh溶液中，充分反應后，求新生成物質的物質的量。

化學說課教案篇十八

??(一)教學思路：依據上訴教學方法，我設計了本課教學思路如下，主要圍繞以評價任務驅動學生展開活動，通過對學生自己學習成果的四次互相評價：查閱資料、設計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學性質的評價——總結性質、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現，樹立環保意識的評價，完成本節課的教學目標。

??(二)教學過程：共分五個環節。

??第一環節：設計問卷，引入問題

??在新課前一周，展示有關二氧化硫引起危害的圖片，同時布置問卷。內容如下：1、學習之余，你對自己生存的環境有多少了解?2、你知道有一種環境問題叫酸雨嗎?3、你知道酸雨的成因嗎?你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎?

??等問題!

??1、使學生對二氧化硫引起的環境問題和食品安全問題的產生共鳴。

??2、使學生產生強烈的學習愿望，通過問卷讓學生理清思路，確定學習目標。

??同時展開第二環節;布置任務調查評價給出評價任務表：以小組為單位，查閱關于二氧化硫的性質資料，收集關于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設計驗證二氧化硫的性質的方案?

??第一次評價設計意圖：

??有針對性的設計評價方案，學生在評價任務的驅動下，主動展開對二氧化硫重要性質及其危害的自主性學習，目標明確，重點突出。

??課前的準備給予了學生自主學習的時間和空間，讓學生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構起初步的二氧化硫的知識結構，發現并提出了需要教師指導、分析、提升的問題;教師通過與多組同學的交流，充分了解了學生，清楚了學生存在的疑惑和需提升的“點”。

??前期的充分準備工作，為課堂的高效奠定了基礎。

??第三環節：實驗探究交流評價

??課堂之中：讓學生展示收集的關于二氧化硫的環境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。

??介紹完畢，學生可以評價這一小組調查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

??在這樣的氛圍下，學生對二氧化硫這種物質充滿了好奇。

??進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質，學生通過查閱資料，對這部分內容已有很大程度的了解。讓學生自己總結，幻燈展示，教師在黑板寫標題即可。

??追問：1、正常的雨水和酸雨有什么區別，為什么?

??2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白?

??通過學生的回答，引入二氧化硫的化學性質。

??首先讓學生分析二氧化硫具有的性質(通過剛才的引入，學生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學性質)。

??此外，讓學生從化合價的角度分析二氧化硫的性質，由于學生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經常應用，學生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。

??進而追問你設計了什么方案來驗證這些性質，學生有準備的回答。讓學生展示探究實驗，觀察學生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質讓一組學生完成，實驗結束讓學生總結實驗現象，解釋原因，得到相應結論。用相關的化學反應和離子反應解釋：

??其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：

??以學生自評為主，對學生的自主學習成果進行第二次評價，使學生對二氧化硫的化學性質有更深刻的認識。

??第二次評價設計意圖：

??1.通過評價內容指導學生有目的性的進行二氧化硫的性質探究實驗。

??2.通過恰當的評分比例，強調了核心的內容，使學生清楚本節課的重點為二氧化硫的化學性質。

??3.通過自評與他評，交流促進學生對自己的探究方案和二氧化硫重要化學性質的反思，在實際操作中落實二氧化硫知識中的難點。

??4.通過相互評價使學生學會傾聽別人的意見，表達自己的觀點，分享到參與評價的快樂。通過第二次表現性評價的設計，突出重點，讓學生在交流評價中突破難點。為了使學生對二氧化硫有更系統的認識，設計第四環節。

??實踐應用形成認識本環節設計兩次評價

??二氧化硫性質小結性評價二氧化硫的污染及用途的評價

??例如：總結二氧化硫的物理性質和化學性質，

??能否提出幾點大氣污染的防治措施?二氧化硫是否一無是處，二氧化硫的用途等第三次評價設計意圖：

??1、使學生對二氧化硫的內容有整體性的把握;

??2、使學生能以辯證的眼光來看待二氧化硫利和弊。

??通過以上三次評價，學生基本掌握了本節課的主要內容。

??第五環節：評價反饋反思提升

??設計例如：實驗探究中我做了些什么?本實驗中的感受和收獲是?關于二氧化硫你有了那些更深的了解，你是否愿意為環境保護作義務宣傳等問題。

??教師可以結合學生在活動中的表現進行打分，進而給出評語和等級。

??第四次評價設計意圖：

??1、使學生對環境和食品安全關注的提高。

??2、使學生逐漸樹立環保意識

??3、學生能夠了解自己目前的學習狀態，反思自己的成長和不足，可以得到老師、同學對改進學習所提出的建議，有助于促進學生的發展。

??四次表現性評價：以評價內容為任務，以落實評價標準為目標，以學生自主學習能力的培養為主體，通過對學生課前準備、課中展示和課后反思的四次評價，不僅落實了本節課既定的教學目標，而且使學生在互評中，合作精神、探究能力、認知水平以及表達交流技能等方面得到了進步與發展，進行了全方位的自我審視，有助于學生更全面的認識自我。

??(三)紙筆性評價：設計目的：檢測學生知識與技能的掌握程度。

化學說課教案篇十九

??依據高一學生的知識儲備、心理特點，我確定本課

??(一)教學重點：1、二氧化硫的化學性質2、學生樹立環境保護意識

??(二)教學難點：二氧化硫的化學性質

??(三)教學目標：基于對教材的整體分析和學生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學目標如下：三維目標中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態度與價值觀是本課學習效果終端體現。

??(四)教法與學法：

??現代教學認為，教學過程是學生主動學習的過程，它不僅是一個認識的過程，而且是一個交流、合作的過程。《化學課程標準》指出“善于與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學課堂的教學要以學生為本，構建合作、評價等新教學模式。

??為了突出學生的主體地位，本節課采用評價式教學。教師設置評價任務，引導學生有目的的開展調查、探究，通過評價的標準，讓學生自己檢驗任務的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學生的學法。評價是學生認知目標的水平，鼓勵學生參與評價活動，形成學生互評，學生既能變換角度審視自已的學習，又能在實踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學生的認知發展。

??這樣設計的好處：引領學生通過親身參與評價活動來學習，是一種能真正體現學生主動性的學習方式。同學們在評價的要求下，更加主動地學習化學，自覺地將所學的化學知識應用于學生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學習能力的養成為目標的學習方式。體會學習的快樂，真正成為學習的主人!