無論是身處學校還是步入社會，大家都嘗試過寫作吧，借助寫作也可以提高我們的語言組織能力。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優質的范文嗎？以下是我為大家搜集的優質范文，僅供參考，一起來看看吧

高中化學教學設計模板篇1

一、教材

該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結構—性質—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)

二、學情

學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質的奧秘，因此本節課從科學探究和生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養學生的科學態度和探究精神。

(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)

三、教學目標

【知識與技能】

知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。

【過程與方法】

通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。

【情感態度與價值觀】

體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹的科學態度，認識化學與人類生活的密切關系。

(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)

四、教學重難點

【重點】乙醇的化學性質。

【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。

(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)

五、教學方法

實驗探究法，講授法

(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)

六、教學過程

教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：

環節一：導入新課

在這一環節中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發學生對社會問題的思考和警醒，培養學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯系密切的有機物，引入對乙醇的學習。

環節二：新課講授

在這一環節中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。

1.乙醇的物理性質

我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態、氣味，結合自己的日常生活經驗，得出結論。這一設計可以培養學生歸納總結概括的能力。

在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。

2.乙醇的化學性質

教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。

(1)乙醇與鈉的'反應

我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據這一實驗現象判斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基。

在此基礎上，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結構簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，

物質的結構和性質有著極其緊密的關聯，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。

(2)乙醇的氧化反應

首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現象，根據教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：

在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養學生的分析與解決問題的能力。

最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。

環節三：鞏固提升

在這一環節我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。

環節四：小結作業

化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

我也會給學生布置開放性的作業，比如將本節課的知識應用于生活生產中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業的設置也能夠體現出化學與實際生活的聯系，讓學生感受到化學的無處不在。

七、板書設計

最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。

高中化學教學設計模板篇2

一、教材分析：

1．本節課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節常見的兩種有機物.學好這一節，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。

2．教學目標

根據教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

（1）認知目標：

掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質。

（2）能力目標：

①培養學生科學的思維能力。

②培養學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。

（3）德育目標：培養學生求真務實的精神。

3．教學重點、難點

（1）乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節的重點，同時也是本節的難點。

（2）重點、難點的突破，可設計兩個突破點：

①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密性；

②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質。

二、教法活用

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

1．情境激學法，創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現象，掌握乙醇的化學性質。

3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。

4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

三、教學輔助手段

1、說實驗：

①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。

2、說現代化教學手段:乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。

高中化學教學設計模板篇3

一、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應的本質。

4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1．元素的化合價是由什么決定的呢？

2．元素的化合價在何種情況下會發生變化？

3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。

3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高中化學教學設計模板篇4

教學內容分析：

學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。

教學目標設定：

1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。

2.學會離子晶體的性質與晶胞結構的關系。

3.通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關系。

4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。

教學重點難點

1.離子晶體的物理性質的特點

2.離子晶體配位數及其影響因素

教學方法建議：分析、歸納、討論、探究

教學過程設計：

[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?

2.下列物質中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2

3.我們已經學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?

[板書]離子晶體

[展示]NaCl、CsCl晶體模型

[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體

離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體

注：(1)結構微粒：陰、陽離子

(2)相互作用：離子鍵

(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽

(4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展

[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關系是什么?

干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl

[投影]離子晶體的物理性質及解釋

性質解釋硬度()熔沸點()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______

BaSO4、CaCO3_______

[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(C.N.)

高中化學教學設計模板篇5

一、教材

1、本節教材的地位和作用

化學反應和能量變化作為主要線索貫穿在整個高中化學教學中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質結構知識統帥整個化學教材外，還以化學變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學反應過程的能量變化對人類十分重要。能源又是人類生存和發展的重要物質條件。人們目前使用的能源大多是化學反應產生的，又通過化學反應來利用能量，因此研究化學反應中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學生獲得充分利用能源的方法，更可促使學生找到新能源以及確保社會的可持續發展。

2、本節教材內容分析

本節教材包含了兩個方面的內容：一為化學反應中的能量變化，即放熱反應、吸熱反應;二為燃料的充分燃燒的條件。教材內容重視理論聯系實際，注意反映了化學的發展與現代社會有關的化學問題。如把一些問題放在社會的大背景下啟發學生思考，使學生了解化學與社會、生活、生產、科學技術等密切聯系，增強學生的環境保護意識和經濟效益觀念，以有利于學生理解所學的知識和學以致用。如放熱反應中的熱量的利用，煤的燃燒，如何提高燃料的燃燒效率，減少污染，開發新能源等。

3、教學目標分析

知識與技能目標：使學生了解化學反應伴隨能量變化，了解吸熱反應和放熱反應的概念，了解燃料充分燃燒的條件。

過程與方法目標：通過對學習資料的查找，培養學生獲取信息，理解信息并得出結論的自學能力。又通過對問題的討論，培養學生善于思考，勇于發現問題、解決問題的能力和培養學生語言表達能力。

情感、態度和價值觀目標：對學生進行節約能源，保護環境的教育，培養學生愛國主義精神和辨證唯物主義思想，通過化學實驗的創新激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生的創新精神。同時，通過設置家庭小實驗和研究性學習活動，對學生進行素質教育，培養學生的探究能力和實踐能力。

4、教材的重點和難點

重點：化學反應中的能量變化;放熱反應和吸熱反應

難點：化學反應中能量變化觀點的建立

二、說方法

因為大綱對本節的要求都是A層次要求，我們可嘗試通過設計開放性問題情境和實驗情境，使具有不同思維優勢的學生都能夠參與到課堂中來，通過自由表達各自觀點來感受成功的喜悅，同時在小組討論和合作學習的過程中，激發學生的集體榮譽感，既活躍了學生的思維活動，又使學生體會到合作的必要與快樂，促進學生之間的合作與競爭，使課堂真正成為學生的課堂。

改變教師的教與學生的學的方式，充分體現新課程理念，體現教材改革以人為本，以學生的發展為本的思想，培養學生終身學習的能力。

三、說程序

本節內容學生在初中已積累了一定的基礎知識，且內容與社會生活息息相關，也是當今家喻戶曉的話題，學生很易于發揮，是學生把廣泛興趣與中心興趣有機結合，同時培養自學能力的較好內容。

首先提前1～2天要求學生預習好本節內容并設計好問題上報教師，教師提前把問題按思維發展的過程提煉出幾個核心問題，通過問題串連課堂，通過問題鼓動學生踴躍小組合作討論，發表各組見解，不斷完整問題的答案。主要問題如下：

1)化學反應有用嗎?化學反應都有用嗎?舉例說明。

有些有用、有些有害。

2)化學反應都伴有能量變化嗎?這里所指的能量你有何認識的嗎?

一定。能量可能熱能、光能、化學能。

3)化學反應常常伴隨熱量的變化，你有體會嗎?為什么化學反應中會有吸熱和放熱現象?學生猜想，教師總結。

強調“常常”，并非一定。做好實驗是建立化學反應中能量變化概念的關鍵。

①新舊物質組成結構不同，本身具有能量不同。

②反應中能量守恒。

③反應物生成物若以熱量形式表現為放熱或吸熱。

∑E(反應物)>∑E(生成物)------放熱反應(能量釋放)

∑E(反應物)

④反應的吸放熱與反應本身是否需要加熱無關。

媒體演示非常形象直觀，便于理解。

4)人類現階段是如何利用能源?利用這些能源有何利弊?舉例說明.

煤、石油、天然氣等化石燃料;電力、水力、太陽能等等.

5)你認為如何來提高煤等燃料的燃燒?

從燃燒的條件上分析，充分燃燒放熱多：足量空氣(適量);增大接觸面(固、液→氣).

6)人類很多時候在利用反應放熱，是否有利用反應吸熱?

充分利用"家庭小實驗"進行探究性實驗.

7)閱讀課后"資料"，你有何認識?

為何要發生伊拉克戰爭?我國為何要實施西氣東送?西電東輸?

媒體演示"能源的儲量"、"可開采年限"

8)人類利用能源可分為哪幾個時代?

利用課后"閱讀"，體會到人類的不斷進步與發展，對未來充滿信心。

本節作業：調查家庭所用燃料的性能、價格、燃燒產物對環境的影響及提高燃燒效率的措施。通過作業培養學生研究性學習的能力。