范文為教學(xué)中作為模范的文章，也常常用來(lái)指寫(xiě)作的模板。常常用于文秘寫(xiě)作的參考，也可以作為演講材料編寫(xiě)前的參考。寫(xiě)范文的時(shí)候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小編為大家收集的優(yōu)秀范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高中化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)篇一

(一)學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

必修模塊要求選修模塊要求

《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》

能列舉合金材料的重要應(yīng)用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見(jiàn)合金的組成

1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見(jiàn)合金的組成

(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

(1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

(2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

2.過(guò)程與方法目標(biāo)

(1)運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

(2)對(duì)教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類(lèi)歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

(3)體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過(guò)程。

(4)通過(guò)完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過(guò)程。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

(1)通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過(guò)相互交流、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。

(2)通過(guò)金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

二、教學(xué)重難點(diǎn)分析

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問(wèn)世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：

(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn);

(2)培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn);

(3)解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

難點(diǎn)為：

調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

三、教學(xué)內(nèi)容安排

(一)本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類(lèi)選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見(jiàn)金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí)，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫(xiě)一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書(shū)內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。

(二)教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識(shí)的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：

第一部分：通過(guò)實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)

合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過(guò)金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意

義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過(guò)多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過(guò)多使用課堂資源。應(yīng)該著力開(kāi)展實(shí)踐活動(dòng)(小論文要延伸至課外，做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可)，組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過(guò)程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

(三)學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)

四、教學(xué)資源建議

(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見(jiàn)鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí);展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過(guò)程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。

在教學(xué)過(guò)程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來(lái)，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

1.獨(dú)立思考

2.交流討論

3.展示交流

4.學(xué)生小結(jié)

六、教學(xué)資源建議

(一)上網(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史

(二)可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

(三)任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

七、課堂評(píng)價(jià)建議

對(duì)過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。

小組成員：

小組分工：

評(píng)價(jià)的內(nèi)容評(píng)價(jià)細(xì)目結(jié)果備注

abc

主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計(jì)思路?

2、對(duì)能否完成好此設(shè)計(jì)思路是否進(jìn)行論證?

活動(dòng)過(guò)程評(píng)價(jià)1、學(xué)生的參與意識(shí)

2、分析問(wèn)題的思路是否清晰?

3、收集資料對(duì)所學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?

資料收集與整理1、小組成員能否分工?通過(guò)多種手段收集相關(guān)資料?

2、能否對(duì)收集資料進(jìn)行有序的分類(lèi)整理?

3、收集的資料是否充分并能?chē)@設(shè)計(jì)思路?

交流與表達(dá)1、能否對(duì)所選設(shè)計(jì)思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá)?

2、能否對(duì)他人觀點(diǎn)做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充?

3、能否對(duì)他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑?

整體評(píng)價(jià)1、參與意識(shí)

2、合作意識(shí)

3、知識(shí)的理解和應(yīng)用

4、交流表達(dá)能力

5、查閱和整理資料能力

6、處理現(xiàn)場(chǎng)提問(wèn)的應(yīng)變能力

高中化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)篇二

【教學(xué)目標(biāo)】

(一)知識(shí)與技能：通過(guò)對(duì)na2o和na2o2性質(zhì)的探究，掌握na2o2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì);了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途;初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中的基本操作技能;學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

(二)過(guò)程與方法：采用對(duì)比的方法，學(xué)會(huì)從同類(lèi)化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識(shí)的方法;通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法——實(shí)驗(yàn)對(duì)比法。

(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。

2、運(yùn)用對(duì)比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比研究的思維習(xí)慣。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的科學(xué)品質(zhì)，樹(shù)立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度;

【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì);碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點(diǎn)】na2o2與h2o，na2o2與co2的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)

【教學(xué)過(guò)程】

【設(shè)置情境】同學(xué)們，俗話說(shuō)“水火不相容”。水可以用來(lái)滅火，那水可不可以用來(lái)生火呢?今天，我給大家做一個(gè)小魔術(shù)，叫“滴水生火”，大家看好了

【實(shí)驗(yàn)演示】滴水生火

【提問(wèn)】大家看到了什么現(xiàn)象?

【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象

【引入】奧妙是什么?——過(guò)氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——鈉的重要化合物。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物

【提問(wèn)】(1)鈉有哪些氧化物?

(2)氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價(jià)是怎樣的?

(3)氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)

【學(xué)生】書(shū)寫(xiě)氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式。

【過(guò)渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物，接下來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物——過(guò)氧化鈉

【問(wèn)題引導(dǎo)】過(guò)氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)?

【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)3-5：探究na2o2和水反應(yīng)

操作+現(xiàn)象

初步結(jié)論

把水滴入少量的na2o2中，現(xiàn)象_____________;

有o2產(chǎn)生

帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：__________;

有o2產(chǎn)生

手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：_____________

反應(yīng)放熱

加1-2滴酚酞溶液，

現(xiàn)象：______________;

生成堿(naoh)

【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

【學(xué)生活動(dòng)】書(shū)寫(xiě)na2o2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型，并用雙線橋進(jìn)行分析。

【分析推理】通過(guò)對(duì)比氧化鈉與水、過(guò)氧化鈉與水，推測(cè)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。

【問(wèn)題引導(dǎo)】結(jié)合na2o2的化學(xué)性質(zhì)，na2o2可能有那些用途呢?

【問(wèn)題引導(dǎo)】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問(wèn)題

na2co3

nahco3

(1)在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。

白色粉末

白色細(xì)小晶體

(2)向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺(jué)?

加水結(jié)塊成

晶體，放熱

加水部分溶解，感受不到熱量變化

(3)繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4ml的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象?

振蕩長(zhǎng)時(shí)間后可溶解

振蕩長(zhǎng)時(shí)間后仍有固體剩余

(4)向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象?

溶液變紅

(較深)

溶液變

微紅色

初步結(jié)論

兩者都易溶于水，其中na2co3更易溶于水;

碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。

【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

【提出問(wèn)題】通過(guò)小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究

實(shí)驗(yàn)裝置圖

na2co3

nahco3

澄清石灰水

不變渾濁

澄清石灰

水變渾濁

結(jié)論

受熱不分解

具有熱穩(wěn)定性

受熱易分解

熱穩(wěn)定性差

【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。

【提出問(wèn)題】通過(guò)碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，

寫(xiě)出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。

【小結(jié)】

【布置作業(yè)】

高中化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)篇三

知識(shí)目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。

能力目標(biāo)?通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法?道德情感目標(biāo)?

1、通過(guò)對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

2、通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)?難點(diǎn)?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

〖引言〗在科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機(jī)、船舶、汽車(chē)、鋁合金門(mén)窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中要用到這些金屬和合金?金屬為什么都具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性?通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，大家可以解決上述問(wèn)題。〖過(guò)渡〗鈉具有哪些性質(zhì)?

〖發(fā)放學(xué)案〗(包括課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告)

〖引言〗觀察實(shí)驗(yàn)桌上的金屬鈉----首先觀察金屬鈉的存放，然后打開(kāi)瓶蓋聞一聞瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的氣味〖問(wèn)題提出〗金屬鈉為什么要放在煤油中?這與金屬的哪些性質(zhì)有關(guān)?并主要通過(guò)這個(gè)問(wèn)題的科學(xué)探究來(lái)學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序?！及鍟?shū)〗第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

〖表達(dá)與交流〗(各小組代表發(fā)言交流)〖評(píng)價(jià)與概括〗

1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)?你是通過(guò)什么方法來(lái)研究它們的性質(zhì)的?

鹽酸或二氧化碳)

驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類(lèi)、比較、歸納、概括同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)

〖過(guò)渡〗通過(guò)同學(xué)們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法?！及鍟?shū)〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法

〖過(guò)渡〗通過(guò)同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法。

1

〖板書(shū)〗觀察法

(1)含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法

(2)內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來(lái)進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過(guò)程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。(3)實(shí)例：

〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫(xiě)活動(dòng)表觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象〖實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握觀察的方法;

2、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì);

3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，認(rèn)識(shí)金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對(duì)大小、熔點(diǎn)的相對(duì)高低等物理性質(zhì)。4、通過(guò)觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì);〖試劑和儀器〗略〖實(shí)驗(yàn)內(nèi)容〗

觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小)，觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉(注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬(wàn)不要用手直接接觸它。)

2.向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象?！紝?shí)驗(yàn)記錄〗

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬;熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。

。。—3

查表或看書(shū)可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81c,沸點(diǎn)為882.9c;密度為0.97g〃cm。〖現(xiàn)象分析〗亮、浮、熔、游、嘶、紅現(xiàn)象的分析〖概括〗與現(xiàn)象有關(guān)的金屬鈉的性質(zhì)〖板書(shū)〗

一、金屬與水的反應(yīng)2na+2h2o====2naoh+h2〖科學(xué)探究〗

如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝臵以驗(yàn)證收集到的氣體為氫氣?〖?xì)w納與總結(jié)〗鈉的化學(xué)性質(zhì)

〖問(wèn)題的升華〗金屬鈉為什么要保存在煤油中問(wèn)題的解決〖拓展延伸〗

1.預(yù)測(cè)金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。

2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。〖分析和結(jié)論〗略

〖過(guò)渡〗人們常用金屬器皿來(lái)盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來(lái)燒水，是否它們都不與水反應(yīng)呢?實(shí)〖板書(shū)〗3fe+4h23o4+4h2〖科學(xué)探究〗

〖介紹〗原教材中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝臵：水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)等幾部分

〖分析〗圖3-8裝臵。

〖設(shè)計(jì)〗如果提供給你三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫(huà)

出你設(shè)計(jì)的裝臵簡(jiǎn)圖?！夹〗M討論〗〖表達(dá)與交流〗

〖課件展示、分析和結(jié)論〗

〖比較與概括〗由以上內(nèi)容可知，鈉比鐵活潑?！纪队啊讲寂Z學(xué)生閱讀填寫(xiě)活動(dòng)表：

1.根據(jù)所學(xué)的知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，預(yù)測(cè)金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)?2.鐵粉為何看不見(jiàn)銀白色光澤?鐵有銀白色光澤，為何鐵又稱(chēng)為黑色金屬?

3.哪些金屬在自然界中以游離態(tài)存在?實(shí)驗(yàn)室有單質(zhì)金屬鈉，可以說(shuō)鈉在自然界以游離態(tài)存在嗎?〖過(guò)渡〗在此，我們使用了分類(lèi)法和比較法?！及鍟?shū)〗分類(lèi)法：

在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類(lèi)的方法，分門(mén)別類(lèi)地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類(lèi)物質(zhì)的通性和特性;反之，知道某物質(zhì)的類(lèi)別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)?！及鍟?shū)〗比較法：

運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。

補(bǔ)充習(xí)題：

1.寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，并指出氧化劑和還原劑。2.為什么不能用手直接拿金屬鈉?

3.能否把鈉保存在汽油里或四氯化碳(ccl4)中?說(shuō)明理由。(提示：汽油易揮發(fā)、易燃;ccl4的密度比鈉的大。)

4.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再投入一小塊金屬鈉。5.有人說(shuō)“鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中臵換出來(lái)”。這種說(shuō)法是否正確?為什么?

作業(yè)：預(yù)習(xí)五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：18

〖板書(shū)〗實(shí)驗(yàn)法

(1)含義：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

(2)注意的問(wèn)題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。

(3)實(shí)驗(yàn)法的步驟：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等;實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄;實(shí)驗(yàn)后，要寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。(4)實(shí)例：

〖投影〗布臵學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫(xiě)活動(dòng)表金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)〖實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。

3、認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義?！荚噭┖蛢x器〗

金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈。〖實(shí)驗(yàn)步驟〗

1.將切好的金屬鈉放臵在空氣中。2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

實(shí)驗(yàn)記錄：

么不同?

〖問(wèn)題思考〗

1.這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示?理解實(shí)驗(yàn)法的意義。

2.在你做過(guò)的實(shí)驗(yàn)中，還有因條件改變而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的情況嗎?〖拓展延伸〗

〖演示實(shí)驗(yàn)〗金屬鈉與硫、氯氣的反應(yīng)?！加^察、思考、記錄〗

鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙;鈉與硫粉混合研磨時(shí)燃燒，火星四射，發(fā)生爆炸，化學(xué)方程式為：

課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(2)

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。

能力目標(biāo)?通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法?道德情感目標(biāo)?

1、通過(guò)對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

2、通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)?難點(diǎn)?鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過(guò)氧化鈉、鎂條、鋁片四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

〖過(guò)渡〗上節(jié)課我們運(yùn)用“觀察法”“比較法”來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程中，往往還通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。

2

〖活動(dòng)評(píng)價(jià)〗

〖媒體展示或描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗(略)

〖概述〗金屬鈉放臵在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤(因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里?);金屬鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉?！及鍟?shū)〗

二、金屬和氧氣的反應(yīng)：

4na+o2====2na2o2na+o22o2

該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。

〖概述〗上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些方法;在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時(shí)，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時(shí)卻常常是觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法綜合應(yīng)用。〖過(guò)渡〗

通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對(duì)科學(xué)探究的過(guò)程有了一定的了解。其實(shí)，人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學(xué)探究過(guò)程。研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢?〖板書(shū)〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〖學(xué)生閱讀教材、提問(wèn)并歸納〗(媒體展示)

1、要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)(包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等);2、要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè);

3、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè)。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測(cè)相一致的性質(zhì)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究;

4、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。〖探究〗研究過(guò)氧化鈉的性質(zhì)(與氧化鈉比較)(建議通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法)〖指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)〗提出學(xué)生實(shí)驗(yàn)的操作方案及實(shí)驗(yàn)要求：

1.打開(kāi)盛有na2o、na2o2試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現(xiàn)象并記錄;

2.用帶火星的木條分別伸入盛有na2o的試管(1)和盛有na2o2的試管(2)內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄;3.分別向試管(1)、(2)所得溶液中加入無(wú)色的酚酞試液，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄;4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

222

屬于自身氧化還原反應(yīng);-1價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使色質(zhì)褪色。表現(xiàn)漂白性?！歼^(guò)渡〗活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物;在空氣中燃燒則生成過(guò)氧化鈉。在金屬活動(dòng)性順序表中鈉、鎂、鋁排在一起，鈉所具備的性質(zhì)鎂和鋁是否也同樣具備呢?根據(jù)已有的知識(shí)我們知道鎂能與氧氣反應(yīng)，請(qǐng)回顧反應(yīng)的條件及現(xiàn)象?〖交流與討論〗〖分析和結(jié)論〗

鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被繼續(xù)氧化，所以在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來(lái)更方便些。

〖提問(wèn)〗鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

〖板書(shū)〗

〖提問(wèn)〗據(jù)此請(qǐng)預(yù)測(cè)鋁是否和氧氣反應(yīng)?〖演示實(shí)驗(yàn)〗“毛刷”實(shí)驗(yàn)：(建議選做)

取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有hg(no3)2溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干?！加^察、思考、討論〗

觀察鋁條表面變化情況：用濾紙擦干后的鋁條表面迅速長(zhǎng)出了許多疏松的白毛，鋁條變成“毛刷”，輕抖白毛飄落。“白毛”成分是al2o3。hg(no3)2與al條發(fā)生臵換反應(yīng)，生成的hg阻止在al條表面生成致密的氧化鋁薄膜。

此實(shí)驗(yàn)證明：室溫下鋁很容易跟空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3，al具有強(qiáng)還原性。我們?cè)谑褂娩X制品時(shí)要注意保護(hù)氧化膜。〖科學(xué)探究〗

用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察。可觀察到什么現(xiàn)象?為什么會(huì)產(chǎn)生這種現(xiàn)象?

再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢?〖交流與討論〗〖分析和結(jié)論〗鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)(2050℃)高于鋁的熔點(diǎn)(660℃)，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)。

熔化的鋁仍不會(huì)滴落，因?yàn)殇X很活潑，磨去原來(lái)的氧化膜后，在空氣中又會(huì)很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。

3

〖板書(shū)〗4al+3o2=2al2o3

〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應(yīng)采取哪些措施?〖交流與討論〗

〖分析和結(jié)論〗增大鋁與空氣的接觸面，提高反應(yīng)的溫度等?！佳菔緦?shí)驗(yàn)〗鋁粉在空氣中燃燒

用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。

〖觀察、思考〗觀察到燈焰上方產(chǎn)生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。(認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件的重要性，條件不同反應(yīng)程度不同，加深外因是變化條件的認(rèn)識(shí)。)〖學(xué)生閱讀教材〗鋁的氧化膜

〖總結(jié)〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的異同點(diǎn)。補(bǔ)充習(xí)題：

1.鈉在自然界里不能以態(tài)存在，只能以態(tài)存在，這是因?yàn)椤?.由于鈉很容易與空氣中的、等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在里，以使鈉與、等隔絕。

3.鈉可以把鈦、鋯等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來(lái)，這是由于鈉具有性。

4.在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放臵少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是()

2o25.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()

a.干冰滅火劑b.黃沙c.水d.泡沫滅火劑作業(yè)：p547五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：19

課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(3)

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。

能力目標(biāo)?通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法?道德情感目標(biāo)?

1、通過(guò)對(duì)鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

2、通過(guò)對(duì)金屬鎂、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)?難點(diǎn)?鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧

化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

〖引入〗通過(guò)上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應(yīng)，這種性質(zhì)上的相似性是由結(jié)構(gòu)的相似性決定的，這是內(nèi)因。內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，所以在一定條件下，它們能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！及鍟?shū)〗

三、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)1.共性

(1)跟非金屬反應(yīng)：2mg+o2=2mgo4al+3o2=2al2o3

〖講述〗因?yàn)閙g、al的最外層電子數(shù)較少具有較強(qiáng)的還原性，它們不僅能跟單質(zhì)o2反應(yīng)，而且還能與其它金屬單質(zhì)反應(yīng)(如鹵素、硫等)，甚至能與某些氧化物反應(yīng)。〖板書(shū)〗(2)跟某些氧化物反應(yīng)〖設(shè)問(wèn)并組織討論〗

(1)回憶復(fù)述mg與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。〖回答〗

mg+2h22+h2〖提問(wèn)〗鋁跟水反應(yīng)嗎?

〖演示實(shí)驗(yàn)〗al與沸水反應(yīng)

將去掉膜的al條放在沸水中(用投影儀做此實(shí)驗(yàn))?！加^察、回答〗

(1)al條表面有氣泡產(chǎn)生。

(2)結(jié)論：2al+6h2o===2al(oh)3+3h2

〖提問(wèn)〗初中化學(xué)課中同學(xué)們學(xué)習(xí)過(guò)co2的有關(guān)性質(zhì)，知道co2不支持燃燒。這是一瓶co2，瓶壁無(wú)色透明，將點(diǎn)燃的鎂條放入瓶中，觀察鎂條是否熄滅?有什么現(xiàn)象?〖演示實(shí)驗(yàn)〗mg與co2反應(yīng)〖觀察、思考、記錄〗

①現(xiàn)象：mg條在co2中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。②結(jié)論：

co2不支持燃燒是具有相對(duì)性的;mg不僅能與游離態(tài)的o2反應(yīng)，而且能與氧化物中的氧結(jié)合，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。

〖過(guò)渡〗al在高溫條件下也可以與co2反應(yīng)，甚至于能與某些金屬氧化物反應(yīng)。

〖演示實(shí)驗(yàn)〗鋁熱反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無(wú)鐵存在;反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無(wú)鐵生成)

〖觀察、思考、記錄〗反應(yīng)前：無(wú)鐵存在。

反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。

反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2al+fe3o4===2fe+al2o3+q

al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。

〖放錄像〗鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌。

〖過(guò)渡〗鎂、鋁的強(qiáng)還原性不僅體現(xiàn)在與某些氧化物的反應(yīng)中，它們也跟酸反應(yīng)。〖板書(shū)〗(3)跟酸的反應(yīng)(1)相同點(diǎn)

、al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生h2。、al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生h2。(2)不同點(diǎn)

與冷濃h2so4、濃hno3發(fā)生鈍化?！歼^(guò)渡〗除此以外，鋁還有哪些特性?〖板書(shū)〗2.特性

〖演示實(shí)驗(yàn)〗al與naoh溶液反應(yīng)(用投影實(shí)驗(yàn))〖設(shè)問(wèn)〗

①al與naoh水溶液的反應(yīng)中al顯示什么性質(zhì)?根據(jù)是什么?②上述反應(yīng)產(chǎn)物中的naalo2是如何產(chǎn)生的?

③mg比al活潑，其與h2o反應(yīng)較al容易，為什么與naoh水溶液接觸無(wú)明顯現(xiàn)象呢?

觀察、思考，將mg、al條放入naoh水溶液中，mg表面無(wú)變化，al條表面有許多氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：mg+naoh

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑討論、歸納，回答：

①al顯還原性，因其化合價(jià)升高。

②以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：

2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

③因mg(oh)2既不溶于水也不與naoh反應(yīng)，其可將內(nèi)層mg包起來(lái)，使反應(yīng)難于進(jìn)行下去。

〖小結(jié)〗本節(jié)課我們從生活實(shí)際出發(fā)，分析mg、al的相對(duì)位臵，討論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應(yīng)情況，請(qǐng)同學(xué)們歸納一下mg、al性質(zhì)的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)。復(fù)習(xí)鞏固：

1.把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能發(fā)生反應(yīng)的是[]。2.鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將al粉除去，可選用的試劑是[]。溶液d.h2o

4

3.在鋁熱反應(yīng)中，鋁粉的作用是[]。a.催化劑b.氧化劑c.還原劑d.熔劑4.兩份鋁粉分別與足量的naoh溶液和hcl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相同(同溫、同壓下)，則這兩份鋁粉的質(zhì)量之比為[]。a.1：2b.1：3c.3：2d.1：15.同質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生氫氣最多的是[]。

a,將鈉投入足量水中b.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中c.將鈉投入足量稀硫酸中d.將鈉投入足量稀鹽酸中作業(yè)：p548、9五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：20

課題：幾種重要的金屬化合物(1)

一、教學(xué)目標(biāo)?知識(shí)目標(biāo)?

1.以mgo、fe2o3、cuo為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。

2.以鐵的氫氧化物和al(oh)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。

3.以al2o3、al(oh)3為代表，了解_物質(zhì)的特點(diǎn)。以kal(so4)2為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。?能力目標(biāo)?1.通過(guò)列表比較，了解各類(lèi)金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

2.通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

道德情感目標(biāo)?

通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，fe2+、fe3+的轉(zhuǎn)化。?難點(diǎn)?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，fe2+、fe3+的轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、

氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法?復(fù)習(xí)提問(wèn)?

1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在?2.寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①金屬鈉在空氣中表面變暗;②金屬鈉在空氣中加熱;③金屬鈉投入純水中;④金屬鋁投入naoh溶液中

引入新課?金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質(zhì)和用途。

板書(shū)?第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(一)金屬化合物

1.金屬氧化物的水溶性

實(shí)驗(yàn)?cao、mgo、cuo和水作用實(shí)驗(yàn)

22

形成對(duì)應(yīng)的堿。mgo不和冷水作用但和熱水作用生成mg(oh)2。?練習(xí)?寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

na2o+h2o—k2o+h2o—bao+h2o—cao+h2o—mgo+h2o—?板書(shū)?2.和酸的作用?實(shí)驗(yàn)?書(shū)本實(shí)驗(yàn)3—5

②完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

al2o3+h2so4—fe2o3+hno3—cuo+hno3—?板書(shū)?3._氧化物

實(shí)驗(yàn)?al2o3溶于堿的實(shí)驗(yàn)al2o3+2naoh==2naalo2+h2o

研討?①氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)?除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱(chēng)它為_(kāi)氧化物，你能對(duì)_氧化物下個(gè)確切的定義嗎?

結(jié)論投影?既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物叫做_氧化物。

①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎?對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎?

②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都_露于空氣中，這是為什么?

③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產(chǎn)生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過(guò)一會(huì)兒才有氣泡產(chǎn)生，這是為什么??課后作業(yè)?

1.既能跟鹽酸反應(yīng)，

3.下列物質(zhì)(甲欄)及它們對(duì)應(yīng)的用途(乙欄)，試用短線把它們的對(duì)應(yīng)關(guān)系連接起來(lái)。甲欄乙欄氧化鎂紅色油漆和涂料氧化鋁耐火材料氧化亞銅制造銅鹽的原料氧化銅紅色顏料冶煉金屬

五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：21

課題：幾種重要的金屬化合物(第二課時(shí))

一、教學(xué)目標(biāo)

5

知識(shí)目標(biāo)?

1.以鐵的氫氧化物和al(oh)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。鞏固試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及fe(oh)制備的特殊操作。

2.以al2o3、al(oh)3為代表，了解_物質(zhì)的特點(diǎn)。以kal(so4)2為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。?能力目標(biāo)?

1.通過(guò)列表比較，了解各類(lèi)金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

2.通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

道德情感目標(biāo)?通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)

于探究物質(zhì)變化的奧秘

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

2+3+

重點(diǎn)?氫氧化鐵的性質(zhì)，fe、fe的轉(zhuǎn)化。

2+3+

難點(diǎn)?氫氧化鐵的性質(zhì)，fe、fe的轉(zhuǎn)化。三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過(guò)程:

探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

復(fù)習(xí)提問(wèn)?完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液?板書(shū)?二.氫氧化物

1.氫氧化物的水溶性(學(xué)生自學(xué)得結(jié)論)2.可溶性堿的通性(學(xué)生討論回顧)?板書(shū)?1.鐵的氫氧化物的制備?練習(xí)?用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。mg(oh)2cu(oh)

2

板書(shū)?②氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長(zhǎng)的保存時(shí)間嗎?(學(xué)生討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))

板書(shū)?③不溶性堿的化學(xué)性質(zhì)a.和酸的作用

練習(xí)?完成下列化學(xué)方程式

fe(oh)2+hcl——fe(oh)3+h2so4——cu(oh)2+hno3——?板書(shū)?

2fe(oh)32o3+3h2o

堿牲氧化物+水(一般)

mg(oh)2——cu(oh)2——fe(oh)3——?板書(shū)?2.氫氧化鋁制備

實(shí)驗(yàn)?氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法(書(shū)本實(shí)驗(yàn)3—7)

al2(so4)3+6nh3〃h2o==2al(oh)3↓+3(nh4)2so4鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁

偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁?板書(shū)?②性質(zhì)

a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用b._

①金屬鈉在純氧中燃燒;

②feso4溶液中滴入naoh溶液，并在空氣中放臵一段時(shí)間;③fecl3溶液中滴入kscn溶液;

④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。a、②③①④b、③②①④c、③①②④d、①②③④答案:b

2.在由fe、feo、fe2o3組成的混合物中加入100ml2mol/l的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448ml

3+

氣體(s、t、p)，此時(shí)溶液中無(wú)fe離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3;

2+-反應(yīng)后所得溶液中的fe與cl的物質(zhì)的量之比為1∶2;

混合物里，feo的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但fe比f(wàn)e2o3的物質(zhì)的量多;混合物里，fe2o3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但fe比f(wàn)eo的物質(zhì)的量多。答案:b、c3.將一定量的naoh與nahco3的混合物x，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成co2氣體v1l(v1≠0)。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)鼀與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，又生成co2v2l(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。(1)y的成分是_______________。

2co3與naohb..3c.只含有na2co3d.只含有naoh

(2)x中naoh與nahco3共____________mol;naoh與nahco3物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。答案：(1)c(2)v2/11.2(v2-v1)/(v2+v1)。

4.用沉淀法測(cè)定nahco3和k2co3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中每次稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的ba(oh)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)右表：

回答下列問(wèn)題：(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。

(2)樣品中nahco3和k2co3的物質(zhì)的量之比是_________。

(3)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1/10，加水配成500ml溶液，求稀釋以后溶液的ph。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)12

5.現(xiàn)有濃度各為1mol/l的fecl3、fecl2、

2(1)反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。

①反應(yīng)后的溶液中一定含有____陽(yáng)離子，是____mol;一定沒(méi)有____陽(yáng)離子。②固體物質(zhì)烘干后其中一定含___和___。和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比____(填增多或減少)______g。(2)反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余。

①反應(yīng)后溶液中一定有______陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。②溶液中可能含_______陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。③溶液中一定不含____陽(yáng)離子。

④溶液的質(zhì)量________(填增多或減少)。

(3)反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含_____和_____陽(yáng)離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是_____陽(yáng)離子，為_(kāi)_______mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是______陽(yáng)離子，該數(shù)值范圍是____________。作業(yè)：p6313五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：23

道德情感目標(biāo)?

通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)認(rèn)識(shí)如何正確使用金屬及如何愛(ài)護(hù)金屬資源二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?難點(diǎn)?鐵合金及銅合金的主要成分及性能三、教學(xué)器材投影儀

四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法，結(jié)合實(shí)際法[圖片導(dǎo)課]投影：合金的廣泛應(yīng)用[板書(shū)]第三節(jié)用途廣泛的金屬材料

[講述]在生產(chǎn)和生活中，是非常重要的。環(huán)顧我們四周，很多物品是有金屬材料制成的，最簡(jiǎn)單的金屬材料是純合金，但我們實(shí)際應(yīng)用的都是具有優(yōu)良性能的合金。[板書(shū)]一、常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用

[回顧]初中學(xué)過(guò)的合金知識(shí)，回答什么是合金?合金具有哪些優(yōu)良性能?

[回答]合金優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能：硬度比各成分的大;熔點(diǎn)比各成分的低。合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。[投影]圖3-26司母戊鼎[板書(shū)]1、銅合金

[介紹]司母戊鼎：含銅84.8%、錫11.6%、鉛2.8%，工藝精湛，體現(xiàn)了我國(guó)光輝燦爛的古代科技[簡(jiǎn)介]黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)及白銅(含鎳、鋅及少量錳)成分.[練習(xí)]現(xiàn)代建筑的門(mén)窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：

––cu–mg–mn––mg合金d.表面有氧化膜的純鋁答案：b

[板書(shū)]2、鋼

[講述]鋼是用途最廣、用量的金屬合金，據(jù)成分可分為兩打類(lèi)：碳素鋼、合金鋼。

[板書(shū)]鋼是鐵的合金，含碳量在0.03%～2%之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類(lèi)：碳素鋼、合金鋼。[投影]學(xué)生閱讀

課題：用途廣泛的金屬材料

一、教學(xué)目標(biāo)?知識(shí)目標(biāo)?

1.認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異。

2.知道生活中常見(jiàn)合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?能力目標(biāo)?

1.通過(guò)列表比較，了解各類(lèi)金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

2.通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

7

[探討交流]1、生鐵和鋼性質(zhì)上為何不同?

2、交流你所知道的鋁合金、鎂合金、銅合金的用途。

[板書(shū)]二、正確選用金屬材料

[思考與交流]某家庭準(zhǔn)備裝修門(mén)窗(計(jì)劃使用十年)，可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請(qǐng)分析每種材料的性能、價(jià)格、安裝成本、利弊等，進(jìn)行討論分析，選用何種材料好?

[提示]選擇材料時(shí)，需考慮主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、加工難度、日常維修、對(duì)環(huán)境的影響………。

[投影]科學(xué)視野：用途廣泛的稀土金屬

[閱讀材料]稀土元素是鑭系元素系稀土類(lèi)元素群的總稱(chēng)，包含鈧sc、釔y及鑭系中的鑭la、鈰ce、鐠pr、釹nd、钷pm、釤sm、銪eu、釓gd、鋱tb、鏑dy、鈥ho、鉺er、銩tm、鐿yb、镥lu，共17個(gè)元素。稀土元素能與其它元素組成品種繁多、功能千變?nèi)f化，用途各異的新型材料，被稱(chēng)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素，和神奇的新材料寶庫(kù)?！?/p>

我國(guó)稀土資源占世界稀土資源的80%，以氧化物(reo)計(jì)達(dá)3600萬(wàn)噸，遠(yuǎn)景儲(chǔ)量實(shí)際是1億噸。我國(guó)稀土資源分南北兩大塊。

——北方：輕稀土資源，集中在包頭白云鄂博特等地，以后在四川冕寧又有發(fā)現(xiàn)。主要含鑭、鈰、鐠、釹和少量釤、銪、釓等元素;

——南方：中重稀土資源，分布在江西、廣東、廣西、福建、湖南等省，以罕見(jiàn)的離子態(tài)賦存與花崗巖風(fēng)化殼層中，主要含釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、釔和鑭、釹等元素。

稀土的神奇特性，也是被人們逐漸認(rèn)識(shí)的。發(fā)展到現(xiàn)在，稀土已經(jīng)從應(yīng)用于冶金、機(jī)器、石油、化

工、玻璃、陶瓷、紡織染色，皮草揉制和農(nóng)牧養(yǎng)殖業(yè)等傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)中，逐漸發(fā)展到光、電、磁多功能高科技新材料中。在鋼、鐵有色金屬中，添加微量稀土，可以明顯的提高金屬材料的性能;稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強(qiáng)度高5-6倍。稀土添加到某些鋼中，可以明顯提高鋼材的強(qiáng)度、耐磨性和抗腐蝕性，稀土鋁導(dǎo)線不但提高強(qiáng)度20%，而且還提高2-4%的導(dǎo)電性能。稀土微肥和稀土復(fù)合肥，可提高作物產(chǎn)量，并可增加作物的抗病性能。

稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁”性能的多種功能材料，如稀土永磁材料，稀土鎳氫電池材料，稀土熒光材料，稀土催化劑。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它們都是發(fā)展電子信息產(chǎn)業(yè)，開(kāi)發(fā)新能源，治理環(huán)保和國(guó)防尖端技術(shù)等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料(釹鐵硼永磁)是當(dāng)今磁性的永磁體，它被稱(chēng)“一代磁王”。稀土永磁材料現(xiàn)已廣泛的用到了微型電機(jī)，工業(yè)用電機(jī)、風(fēng)力發(fā)電機(jī)、音響設(shè)備、儀器儀表。航天航空通訊，醫(yī)用核磁共振成像儀等方面。

稀土永磁材料用于電機(jī)，可使設(shè)備小型化，輕型化，同等功率的電機(jī)，體積和重量可減少30%以上。用稀土永磁同步電機(jī)代替工業(yè)上的異步電機(jī)，節(jié)電率可達(dá)12-15%，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節(jié)電率可達(dá)到80%。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場(chǎng)、體育場(chǎng)館和高層建筑的美化泛光照明。這些新型電光源不但節(jié)電效果明顯。而且大大提高了照明質(zhì)量，其生產(chǎn)過(guò)程也減少了污染，被稱(chēng)作“綠色照明”。彩色電視正是采用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩_真的畫(huà)面。稀土鎳氫電池，可以充電而無(wú)記憶效應(yīng)，代替了有污染的鎳鎘電池，被稱(chēng)作無(wú)污染的“綠色電池”。它已廣泛用于移動(dòng)電話，筆記本電腦等設(shè)備上。各種稀土功能材料，在航空、航天和尖端國(guó)防技術(shù)上，如雷達(dá)，偵查衛(wèi)星。激光制導(dǎo)和自動(dòng)指揮系統(tǒng)等方面都獲得了廣泛的應(yīng)用。

稀土在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用，與其工業(yè)技術(shù)發(fā)達(dá)程度成正比。美國(guó)的稀土用量一直居世界第一位，日本、英國(guó)、法國(guó)、德國(guó)等工業(yè)發(fā)達(dá)國(guó)家都沒(méi)有稀土資源，但他們都有很先進(jìn)的稀土應(yīng)用技術(shù)。美國(guó)認(rèn)定的35個(gè)戰(zhàn)略元素和日本選定的26個(gè)高技術(shù)元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被稱(chēng)為神奇的稀土。

[課外實(shí)踐]

1、調(diào)查或?qū)嶒?yàn)：易拉罐的主要成分。2、查閱資料：新型合金的用途。

3、就近參觀金屬材料的生產(chǎn)、加工企業(yè)(或者觀看有關(guān)影像)，收集有關(guān)資料，撰寫(xiě)有關(guān)科學(xué)小品。[課后練習(xí)]

1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的()

a〃熔點(diǎn)高，硬度小b〃密度大c〃機(jī)械強(qiáng)度差d〃熔點(diǎn)低，硬度大2.在我國(guó)文明發(fā)展過(guò)程中，最早較廣泛使用的金屬是()a、銅b、鐵c、鋁d、鉛

3.現(xiàn)代建筑門(mén)框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是()

a〃al—mg合金b〃al—cu—mg—mn—si合金c〃al—si合金d〃表面的氧化鋁膜的純鋁4

a、導(dǎo)線b、門(mén)窗框c、爐具d、飛機(jī)外殼

5.物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔;(2)用鋁制成的高壓鋁鍋;(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀;(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。

6.銅是生命必要的元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青?cuso4?跟鐵反應(yīng)生成銅)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。

(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹[即：銅綠，化學(xué)式cu2?oh?2co3]，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有o2、co2和h2o。試寫(xiě)出保護(hù)銅制品的方法：。

(3)銅錢(qián)在歷曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。?銅的熔點(diǎn)是1183?4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534?8℃?

。作業(yè)：p687、10

高中化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)篇四

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1、介紹氯元素被發(fā)現(xiàn)的歷史，以及目前的應(yīng)用。

2、熟悉氯原子的機(jī)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應(yīng)。

3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區(qū)別和成分。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

氯水的性質(zhì)及漂白原理;氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

教學(xué)工具

實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體

教學(xué)過(guò)程

新課導(dǎo)入

[引入]我們?cè)谏钪兴f(shuō)的鹽和我們化學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎?

點(diǎn)評(píng)：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易一個(gè)電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。

[板書(shū)]2富集在海水中的元素—氯

[引導(dǎo)]閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程。完成講義。

[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，并在年，由確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過(guò)程我們可以得到什么啟示?

[板書(shū)]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

[思考與交流]1、試寫(xiě)出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式

mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2↑+2h2o

2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù))

[引導(dǎo)]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)?

[探究1]氯氣的物理性質(zhì)

展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。

[板書(shū)]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引導(dǎo)]在初中時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫(xiě)出化學(xué)方程式。

[板書(shū)]2.化學(xué)性質(zhì)

a.與金屬反應(yīng)

2na+cl22nacl

[設(shè)問(wèn)]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)?

[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)

[板書(shū)]2fe+3cl22fecl3

[總結(jié)]氯氣不僅可以和na、fe反應(yīng)，還可以和al、cu、mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。

[板書(shū)]cu+cl2=cucl2

[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。

[設(shè)問(wèn)]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢?

[探究3]氯氣和非金屬反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃h2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

[板書(shū)]b.與非金屬反應(yīng)h2+cl22hcl

現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”

[探究4]氯氣和水反應(yīng)

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤(rùn)的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。

點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色。

[提問(wèn)]通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?

[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。

[板書(shū)]c.氯氣和水反應(yīng)cl2+h2o==hcl+hclo

[結(jié)論]氯氣無(wú)漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性

[閱讀思考3]次氯酸的性質(zhì)：

①氧化性：次氯酸具有強(qiáng)性，可以用來(lái)殺菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。

[探究5]氯氣和堿的反應(yīng)

往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。

[板書(shū)]cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o

[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。

[點(diǎn)擊高考試題]

1.下列說(shuō)法正確的是()

①cl2的性質(zhì)活潑，與h2混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的cl2可以用ca(oh)2溶液吸收

③若cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移

④檢驗(yàn)hcl氣體中是否混有cl2，方法是將氣體通入agno3溶液中

⑤除去hcl氣體中的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

a.①②③b.②③④

c.③d.③⑤

解析：cl2與h2混合，達(dá)到爆炸極，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)誤;ca(oh)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)室中通常用naoh溶液吸收多余的cl2，②錯(cuò)誤，排除a、b項(xiàng);hcl氣體與agno3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生agcl沉淀，④錯(cuò)誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是hcl氣體，而不是cl2，⑤錯(cuò)誤，排除d項(xiàng)。

答案：c

是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()

a.25℃時(shí)，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大

b.石灰乳與cl2的反應(yīng)中，cl2既是氧化劑，又是還原劑

c.常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以cl2不與鐵反應(yīng)

d.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

解析：a項(xiàng)，25℃時(shí)，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，故不正確;c項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不正確;d項(xiàng)，制備nahco3和nahco3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。

答案：b

3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()

解析：a項(xiàng)，新制氯水中的hclo見(jiàn)光分解生成氧氣;b項(xiàng)，新制氯水中的h+與發(fā)酵粉中的nahco3反應(yīng)生成co2;c項(xiàng)，新制氯水中的cl2與nabr反應(yīng)生成br2和nacl，沒(méi)有氣體產(chǎn)生;d項(xiàng)，h2o與na2o2反應(yīng)生成o2。

答案：c

4.

教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)法、講授法

教學(xué)用具：

實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體

教學(xué)過(guò)程：

[引入]我們?cè)谏钪兴f(shuō)的鹽和我們化學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎?

點(diǎn)評(píng)：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易一個(gè)電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。

[板書(shū)]2富集在海水中的元素—氯

[引導(dǎo)]閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程。完成講義。

[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，并在年，由確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過(guò)程我們可以得到什么啟示?

[板書(shū)]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

[思考與交流]1、試寫(xiě)出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式

mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2↑+2h2o

2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù))

[引導(dǎo)]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)?

[探究1]氯氣的物理性質(zhì)

展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。

[板書(shū)]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引導(dǎo)]在初中時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫(xiě)出化學(xué)方程式。

[板書(shū)]2.化學(xué)性質(zhì)

a.與金屬反應(yīng)

2na+cl22nacl

[設(shè)問(wèn)]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)?

[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)

[板書(shū)]2fe+3cl22fecl3

[總結(jié)]氯氣不僅可以和na、fe反應(yīng)，還可以和al、cu、mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。

[板書(shū)]cu+cl2cucl2

[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。

[設(shè)問(wèn)]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢?

[探究3]氯氣和非金屬反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃h2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

[板書(shū)]b.與非金屬反應(yīng)h2+cl22hcl

現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”

[探究4]氯氣和水反應(yīng)

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤(rùn)的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。

點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色。

[提問(wèn)]通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?

[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。

[板書(shū)]c.氯氣和水反應(yīng)cl2+h2o==hcl+hclo

[結(jié)論]氯氣無(wú)漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性

[閱讀思考3]次氯酸的性質(zhì)：

①氧化性：次氯酸具有強(qiáng)性，可以用來(lái)殺菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。

[探究5]氯氣和堿的反應(yīng)

往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。

[板書(shū)]cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o

2cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o

[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。

[點(diǎn)擊高考試題]

1.下列說(shuō)法正確的是()

①cl2的性質(zhì)活潑，與h2混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的cl2可以用ca(oh)2溶液吸收

③若cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移

④檢驗(yàn)hcl氣體中是否混有cl2，方法是將氣體通入agno3溶液中

⑤除去hcl氣體中的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

a.①②③b.②③④

c.③d.③⑤

解析：cl2與h2混合，達(dá)到爆炸極，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)誤;ca(oh)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)室中通常用naoh溶液吸收多余的cl2，②錯(cuò)誤，排除a、b項(xiàng);hcl氣體與agno3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生agcl沉淀，④錯(cuò)誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是hcl氣體，而不是cl2，⑤錯(cuò)誤，排除d項(xiàng)。

答案：c

是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()

a.25℃時(shí)，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大

b.石灰乳與cl2的反應(yīng)中，cl2既是氧化劑，又是還原劑

c.常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以cl2不與鐵反應(yīng)

d.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

解析：a項(xiàng)，25℃時(shí)，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，故不正確;c項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不正確;d項(xiàng)，制備nahco3和nahco3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。

答案：b

3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()

解析：a項(xiàng)，新制氯水中的hclo見(jiàn)光分解生成氧氣;b項(xiàng)，新制氯水中的h+與發(fā)酵粉中的nahco3反應(yīng)生成co2;c項(xiàng)，新制氯水中的cl2與nabr反應(yīng)生成br2和nacl，沒(méi)有氣體產(chǎn)生;d項(xiàng)，h2o與na2o2反應(yīng)生成o2。

答案：c

4.(雙選題)如圖所示，從a處通入cl2，關(guān)閉b閥門(mén)時(shí)，c處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，當(dāng)打開(kāi)b閥后，c處紅布逐漸褪色，則d瓶中裝的是()

a.濃硫酸

溶液

c.h2o

d.飽和nacl溶液

解析：先應(yīng)判斷a處通入的cl2是否帶有水蒸氣，根據(jù)b閥打開(kāi)時(shí)，c褪色，說(shuō)明a處的cl2為潮濕的，潮濕的cl2在b閥關(guān)閉時(shí)通過(guò)d瓶，看不到c處紅色布條有明顯變化，說(shuō)明d瓶溶液吸收了氯氣或吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為ab。

答案：ab

課堂總結(jié)及評(píng)價(jià)：

這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。隨著我們學(xué)習(xí)的深入，我們會(huì)掌握更多的知識(shí)，并利用這些知識(shí)為生活服務(wù)。

[小結(jié)]這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了cl2的性質(zhì)：與金屬反應(yīng)、與水反應(yīng)，懂得了生活中的一些科學(xué)道理。下節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)cl2的其他性質(zhì)。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1.原子結(jié)構(gòu)

2.物理性質(zhì)

3.化學(xué)性質(zhì)：

(1)與金屬反應(yīng)

(2)與水反應(yīng)

4.用途：活動(dòng)與探究

(1)h2在cl2中燃燒時(shí)瓶口所產(chǎn)生的現(xiàn)象與打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶所產(chǎn)生的現(xiàn)象為什么相同?

(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來(lái)給自來(lái)水消毒?

(3)到本市自來(lái)水公司做一次調(diào)查，了解自來(lái)水公司是如何給自來(lái)水消毒的。

(4)人在“死?！敝袨槭裁床粫?huì)下沉?

(5)上網(wǎng)查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當(dāng)前國(guó)內(nèi)、國(guó)際上可以用于自來(lái)水消毒的試劑有哪些。

附調(diào)查表

[作業(yè)]：課本p87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

高中化學(xué)必修一從實(shí)驗(yàn)到化學(xué)篇五

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1.1知識(shí)與技能：

1.了解二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)，掌握二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，了解其用途。

2.對(duì)硅酸的組成、性質(zhì)及制備形成初步的認(rèn)識(shí)。

3.了解硅酸鹽的組成的表示方法、性質(zhì)及應(yīng)用。

4.理解硅酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用。

1.2過(guò)程與方法

通過(guò)對(duì)二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力和邏輯思維能力。

1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀

感受化學(xué)在生活生產(chǎn)中的重要地位，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感。

教學(xué)重難點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)

二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制備;硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，硅的制法。

2.2課題難點(diǎn)

二氧化硅和硅的性質(zhì)

教學(xué)工具

教學(xué)課件

教學(xué)過(guò)程

一、新課引入

展示圖片：水晶、瑪瑙、石英坩堝、沙子。你知道組成這些物質(zhì)的成分是什么嗎?

講述：這些物質(zhì)雖然看起來(lái)形態(tài)各異，實(shí)際上它們都含有同一種元素——硅，硅在地殼中的含量?jī)H次于氧。大到高科技領(lǐng)域，小到我們的周?chē)?，到處都有硅及其化合物的蹤影。?dāng)今電子工業(yè)的飛速發(fā)展，更是與人們對(duì)硅的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)息息相關(guān)。本節(jié)課，我們首先來(lái)學(xué)習(xí)二氧化硅及其化合物——硅酸的有關(guān)知識(shí)。

二、新課教學(xué)

板書(shū)：第一節(jié)硅

過(guò)渡：首先，我們來(lái)了解一下硅元素的有關(guān)知識(shí)。

學(xué)生閱讀課本第74頁(yè)的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形態(tài)等方面的內(nèi)容。

歸納整理：硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在于地殼的各種礦物和巖石里。

過(guò)渡：我們先來(lái)學(xué)習(xí)硅的氧化物——二氧化硅的性質(zhì)。

(一)二氧化硅和硅酸

1.二氧化硅

學(xué)與練：寫(xiě)出c和si的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)最外層電子數(shù)，推測(cè)co2和sio2的性質(zhì)是否相同?

歸納整理：c和si的最外層都有4個(gè)電子，co2和sio2分別是二者的價(jià)氧化物，它們的性質(zhì)應(yīng)該相似但又不完全相同。

思考與交流：請(qǐng)同學(xué)們回憶我們初中學(xué)過(guò)的二氧化碳的性質(zhì)，并從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面回答。

學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。

歸納整理：

①二氧化碳的物理性質(zhì)：常溫常壓下是無(wú)色無(wú)味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。

②二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

co2+h2o=h2co3

co2+na2ona2co3

co2+caocaco3

co2+2naoh=na2co3+h2o

co2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物。

過(guò)渡：下面我們來(lái)學(xué)習(xí)二氧化硅的性質(zhì)，并和二氧化碳的性質(zhì)加以比較，看二者是否相同。

學(xué)生閱讀教材第75頁(yè)的內(nèi)容，了解二氧化硅的性質(zhì)及用途。

歸納整理：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。二氧化硅可用來(lái)做光導(dǎo)纖維;石英可用來(lái)做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃;水晶可以用來(lái)制造電子工業(yè)中的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品、眼鏡片等，含有有色雜質(zhì)的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。

⑴二氧化硅的物理性質(zhì)：

sio2是一種堅(jiān)硬難熔的固體，不溶于水。

用途：可用于制作光導(dǎo)纖維、石英坩堝、飾品等。

講解：co2、sio2的物理性質(zhì)差別很大，二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，二氧化硅是一種堅(jiān)硬難熔的固體。原因是二者的結(jié)構(gòu)不同，相關(guān)知識(shí)我們將在選修教材中學(xué)習(xí)。

過(guò)渡：sio2與co2的物理性質(zhì)差別很大，那么它們的化學(xué)性質(zhì)是不是也有這么大的差異呢?請(qǐng)大家閱讀課本第76頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，并填寫(xiě)下表。

板書(shū);

⑵二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)

ppt展示：sio2與co2化學(xué)性質(zhì)的比較

展示一個(gè)同學(xué)的答案，分析對(duì)比，得出結(jié)論。

歸納整理：co2、sio2的化學(xué)性質(zhì)差別不很大，比較相似，都能與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，都是酸性氧化物。二氧化硅不能溶于水得到相應(yīng)的酸——硅酸。酸性氧化物一般不與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而二氧化硅卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，這也是工業(yè)上用氫氟酸雕刻玻璃的反應(yīng)原理。以上兩點(diǎn)，屬二氧化硅的特性。

①特性：

a.不溶于水的酸性氧化物。

b.能與氫氟酸反應(yīng)：sio2+4hf=sif4↑+2h2o。

②酸性氧化物

a.與堿反應(yīng)：sio2+2naoh=na2sio3+h2o。

b.與堿性氧化物反應(yīng)：sio2+cao?casio3。

思考與交流：

(1)為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?

(2)實(shí)驗(yàn)室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸?

(3)某同學(xué)根據(jù)sio2既可與堿反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)，推斷sio2為兩性氧化物。是否正確?

學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。

歸納整理：

(1)因?yàn)椴Ａе泻衧io2，sio2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成na2sio3，而na2sio3具有粘合性，容易使玻璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開(kāi)。

(2)因?yàn)椴Ａе泻衧io2、sio2能與氫氟酸反應(yīng)，故不用玻璃瓶，用塑料瓶盛放。

(3)兩性氧化物是指既和酸反應(yīng)，又和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而sio2與氫氟酸反應(yīng)沒(méi)有生成鹽，故sio2不是兩性氧化物。

過(guò)渡：二氧化硅不能溶于水得到相應(yīng)的酸——硅酸。那么，硅酸是怎樣的一種酸?它怎樣制得呢?下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這個(gè)問(wèn)題。

2.硅酸(h2sio3)

學(xué)生閱讀教材第76頁(yè)最后一自然段，了解硅酸的性質(zhì)。

歸納整理并板書(shū)：

⑴物理性質(zhì)

硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水。

實(shí)驗(yàn)探究：

學(xué)生分組做教材第76頁(yè)探究實(shí)驗(yàn)4-1，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下表：

討論：實(shí)驗(yàn)室制硅酸的原理。

歸納整理并板書(shū)：

⑵制取原理：

強(qiáng)酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)得到

na2sio3+2hcl=h2sio3(膠體)+2nacl

過(guò)渡：硅酸的酸性比碳酸還要弱，那么根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，推測(cè)向na2sio3溶液中通入co2會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

學(xué)生思考回答。

歸納整理并板書(shū)：

現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

化學(xué)方程式：na2sio3+co2+h2o=h2sio3↓+na2co3。

講解：先形成硅酸溶膠，濃度較大時(shí)形成硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱(chēng)為硅膠。硅酸在加熱條件下會(huì)進(jìn)一步失水得到二氧化硅。

板書(shū)：

⑶化學(xué)性質(zhì)：h2sio3sio2+h2o

⑷用途——硅膠，做干燥劑。

鞏固練習(xí)

1.地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物中，不具有的性質(zhì)是()

a.熔點(diǎn)很高b.與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸

c.可與燒堿反應(yīng)生成鹽d.堅(jiān)硬

2.要除去sio2中混有的少量cao雜質(zhì)，最適宜的試劑是()

a.純堿溶液b.鹽酸c.硫酸d.苛性鈉溶液

3.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是()

溶液c.鹽酸d.水玻璃

參考答案：bbc

(二)硅酸鹽

閱讀教材第77頁(yè)第一自然段，了解硅酸鹽的組成。

歸納整理并板書(shū)：

1.硅酸鹽：由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱(chēng)。多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。

講述：硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質(zhì)量的5%。粘土的主要成分是硅酸鹽。粘土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸鹽的種類(lèi)很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來(lái)表示其組成。書(shū)寫(xiě)時(shí)，應(yīng)把金屬氧化物寫(xiě)在最前面，然后寫(xiě)sio2，最后寫(xiě)h2o。且各種氧化物之間用“·”隔開(kāi)。

板書(shū)：

硅酸鹽組成的表示方法：

如：na2sio3na2o·sio2

al2(si2o5)(oh)4al2o3·2sio2·2h2o

過(guò)渡：硅酸鹽種類(lèi)很多，大多難溶于水，可溶性硅酸鹽最常見(jiàn)的是na2sio3，它的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，又稱(chēng)泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，它有什么用途?

2.硅酸鈉(na2sio3)：可溶于水，其水溶液俗稱(chēng)水玻璃。

實(shí)驗(yàn)探究：

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)教材第77頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-2。填寫(xiě)下表：

歸納整理：實(shí)驗(yàn)室里用于制h2sio3，工業(yè)上可制成硅酸凝膠，處理后就得硅膠。硅膠是一種很好的干燥劑和催化劑載體。食品袋里的通常用硅膠作干燥劑。

投影：硅膠圖片樣品。

板書(shū)：用途：制備硅膠和木材防火劑。

過(guò)渡：na2sio3還有哪些用途?請(qǐng)同學(xué)們回憶盛放堿液的試劑瓶能否用玻璃塞?說(shuō)明了什么問(wèn)題?

學(xué)生思考交流回答。

展示：

(1)用玻璃塞塞緊的長(zhǎng)期裝堿液的試劑瓶，拔其瓶塞。

(2)室內(nèi)裝修用過(guò)的盛玻璃膠的塑料瓶，讀出玻璃膠的成分。

歸納整理：

na2sio3還可用作粘合劑，用于粘玻璃制品。

閱讀教材第77頁(yè)科學(xué)視野，了解硅酸鹽如何具有保肥能力。

過(guò)渡：我國(guó)是一個(gè)有著悠久歷史的國(guó)家，從古到今，人類(lèi)創(chuàng)造性的生產(chǎn)出了幾類(lèi)硅酸鹽產(chǎn)品——陶瓷、玻璃、水泥等，下面我們通過(guò)錄像和圖片了解硅酸鹽產(chǎn)品的發(fā)展歷史和它們?cè)谌粘Ｉ钪械膽?yīng)用。

播放(1)秦兵馬俑圖片或錄像。

(2)有關(guān)博物館中的古陶器和瓷器介紹的影視資料。

(3)雄偉壯觀的現(xiàn)代建筑。

學(xué)生觀看并發(fā)表他們的感想。

講述：陶瓷是中國(guó)人發(fā)明并最早使用，歐洲人視中國(guó)陶瓷為無(wú)價(jià)之寶，所以歐洲人把瓷器叫做“china”，久而久之“china”就成了中國(guó)的英文名稱(chēng)。陶瓷在我國(guó)歷史悠久，但目前發(fā)展?fàn)顩r不容樂(lè)觀，還需各位作出不懈努力，宏揚(yáng)民族文化精髓。那么你能否舉出幾例現(xiàn)代社會(huì)中含硅元素的新型無(wú)機(jī)非金屬材料?

學(xué)生閱讀教材第78～79頁(yè)，了解新型無(wú)機(jī)非金屬材料的成分和用途。

展示圖片：超導(dǎo)材料、新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等。

講述：能源、材料、信息是文明的三大支柱，而能源問(wèn)題的解決和信息社會(huì)飛速發(fā)展的前提是能源材料、信息材料的突破。硅在現(xiàn)代電子、航空航天、敏感材料、超導(dǎo)材料中起著十分重要的作用。

學(xué)生閱讀教材第79～80頁(yè)，了解硅的存在和用途。

歸納整理：在自然界中無(wú)單質(zhì)形式存在的硅，只有化合態(tài)硅。硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素。人類(lèi)雖然在一萬(wàn)年前制出了陶器，而人類(lèi)真正認(rèn)識(shí)硅元素是在1823年由瑞典化學(xué)家貝采利烏斯用金屬鉀還原四氟化硅時(shí)獲得單質(zhì)硅的。

展示圖片：?jiǎn)尉Ч琛?/p>

(三)硅單質(zhì)

1.物理性質(zhì)：灰黑色有金屬光澤的固體。熔點(diǎn)高，硬度大。

2.用途：是重要的半導(dǎo)體材料，制造太陽(yáng)能電池，制造硅合金等。

學(xué)與練：寫(xiě)出碳和硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析硅的化學(xué)性質(zhì)是否活潑。

解釋?zhuān)汗?、碳同屬ⅳa族元素，最外電子層有4個(gè)電子。所以硅的化學(xué)性質(zhì)與碳相似，常溫下比較穩(wěn)定。

歸納整理：

3.硅的化學(xué)性質(zhì)：常溫下不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。加熱條件下，可與氧氣反應(yīng)。

歸納整理：

閱讀補(bǔ)充資料，了解硅的工業(yè)制法。

4.硅的工業(yè)制法：工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原sio2得到含有少量雜質(zhì)的粗硅。

sio2+2c=si+2co↑

粗硅能跟氯氣反應(yīng)得到sicl4，再用氫氣還原制得純硅

si(粗)+2cl2=sicl4

sicl4+2h2=si(純)+4hcl

習(xí)題：

1.下列說(shuō)法中，正確的是()

a.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

b.水晶、瑪瑙、光纖、硅膠的主要成分都是sio2

2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應(yīng)

d.將石棉(camg3si4o12)化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物的形式：3(mgo·cao)·4sio2

2.下列不能用磨口玻璃瓶盛放的試劑是()

a.溴水b.水玻璃c.高錳酸鉀d.硝酸

3.下列表述中，正確的是()

①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來(lái)保護(hù)眼睛⑤太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

a.①②③b.②④c.③④⑤d.③⑤

參考答案：1.a2.b3.d

本課小結(jié)

1.了解了硅元素在自然界中的存在和含量。

2.學(xué)習(xí)了二氧化硅的存在形式和性質(zhì)，并和co2進(jìn)行了對(duì)比。

3.學(xué)習(xí)了硅酸的性質(zhì)和用途，并通過(guò)硅酸的制取了解一種重要的化學(xué)反應(yīng)原理——強(qiáng)酸制弱酸。

4.硅酸鹽的定義、表示方法及工業(yè)產(chǎn)品

5.硅酸鈉的性質(zhì)和用途

6.硅單質(zhì)的存在形式、性質(zhì)、工業(yè)制備和用途

板書(shū)設(shè)計(jì)

第一節(jié)硅

一、二氧化硅和硅酸

1、二氧化硅

(1)物理性質(zhì):

sio2是一種堅(jiān)硬難熔的固體，不溶于水

用途：可用于制作光導(dǎo)纖維、石英坩堝、飾品等。

(2)化學(xué)性質(zhì):

①特性:

a.不溶于水的酸性氧化物

b.能與氫氟酸反應(yīng)sio2+4hf=sif4↑+2h2o

②酸性氧化物

a.與堿反應(yīng)sio2+2naoh=na2sio3+h2o

b.與堿性氧化物反應(yīng)sio2+caocasio3

2.硅酸(h2sio3)

⑴物理性質(zhì)：硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水。

⑵制取原理：

強(qiáng)酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)得到

na2sio3+2hcl=h2sio3(膠體)+2nacl

na2sio3+co2+h2o=h2sio3↓+na2co3

⑶化學(xué)性質(zhì)：h2sio3△sio2+h2o

⑷用途——硅膠，做干燥劑。

二、硅酸鹽

1.硅酸鹽組成的表示方法：

(1)化學(xué)式法：

(2)氧化物法：

硅酸鈉(na2sio3)na2o·sio2al2(si2o5)(oh)4al2o3·2sio2·2h2o

2.硅酸鈉

物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，其水溶液俗稱(chēng)水玻璃，又稱(chēng)泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，

用途：制備硅膠、木材防火劑、粘合劑。

3.硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

三、硅單質(zhì)

1.以化合態(tài)存在于自然界;有兩種同素異形體。

2.物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高、硬度大、半導(dǎo)體。

3.用途：是重要的半導(dǎo)體材料，制造太陽(yáng)能電池，制造硅合金等。

4.化學(xué)性質(zhì)：常溫下性質(zhì)穩(wěn)定。

作業(yè)課本p80習(xí)題1-11