總結是對某一特定時間段內的學習和工作生活等表現情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標更加明確，讓我們一起來學習寫總結吧。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優質的總結嗎？下面是小編為大家帶來的總結書優秀范文，希望大家可以喜歡。
高中化學離子方程式知識點總結 高中化學離子方程式考點篇一
在離子反應中，反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點。
多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
2與nao
少量co2：co2+2oh-==co32-+h2o
過量co2：co2+oh-==hco3-
此外，當co2通入naalo2、ca(clo)2、na2sio3等溶液中時，co2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當co2通入苯酚鈉溶液中，無論co2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的'緣故。
類似的還有：so2、h2s等通入到堿液中。
少量naoh：al3++3oh-==al(oh)3↓
過量naoh：al3++4oh-==alo2-+2h2o
少量hcl：alo2-+h++h2o==al(oh)3↓
過量hcl：alo2-+4h+==al3++2h2o
所以，以naalo2或alcl3為原料制備al(oh)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。
溶液呈中性：2h++so42-+ba2++2oh-==2h2o+baso4↓
so42-沉淀完全++so42-+ba2++oh-==h2o+baso4↓
石灰水少量：ca2++2oh-+2hco3-==caco3↓+co32-+2h2o
石灰水過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
石灰水少量或過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o
naoh少量：mg2++2oh-==mg(oh)2↓
naoh過量：mg2++2hco3-+4oh-==mg(oh)2↓+2co32-+2h2o
方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。
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