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中學化學定律模板

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中學化學定律模板
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中學化學定律篇一

純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);

塑鋼不是鋼是塑料。

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中考歷史試題

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中學化學定律篇二

金屬活動性順序由強至弱: k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

①金屬位置越靠前的活動性越強,越易失去電子變為離子,反應速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫,排在氫后的金屬不能置換酸里的氫,跟酸不反應;

③排在前面的金屬,能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”

注意:*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵

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