每個人都曾試圖在平淡的學習、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養人的觀察、聯想、想象、思維和記憶的重要手段。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優質的范文嗎？接下來小編就給大家介紹一下優秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。

九年級化學提綱篇一

（1）碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學習實驗室制取co2

（1）用什么藥品？固體能否選用caco3或na2co3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據什么選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環 ，如何實現？

四、溫室效應

知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究co2的主要性質及其用途

(1)co2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？

（2）探究co2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明co2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？

六、知道co的主要性質及其用途

1)物理性質有哪些？(2)化學性質有哪三個？(3)如何檢驗co?

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。

九年級化學提綱篇二

1、吃透課本

要想學好一門科目最的根本就是要以課本為主線，把書本知識都吃透才能進行更深一步的學習和鞏固。在課前做好預習工作，把重點知識標紅，在上課的時候才能有目的有重點的聽課。

2、上課認真聽講

老師在上課時會講解課程的重點難點，幫助我們理解課本的內容，聽講的時候除了要集中精力外一定要積極思考，隨時準備向老師提問，把自己不懂的問題及時解決。

3、準備錯題本

同學們學習化學的時候準備一個“錯題本”，用以記住自己在練習、作業、考試中的錯題，分析出錯的原因記下正確的解題方法。

4、重視實驗

化學是它是一門以實驗為基礎的自然學科，因此同學們要認真、細致地觀察老師的演示實驗認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須記熟悉，弄清楚。

5、掌握記憶方法和口訣

化學的知識很多，同學們在學習的過程中一定要掌握一些常用的化學口訣，比如化合價口訣、化學方程式配平口訣、元素的符號口訣等等，這些口訣可以幫助我們快速有效的記憶化學知識點。

九年級化學提綱篇三

第1單元 《走進化學世界》

1、化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構以及變化規律的科學。

2、物理變化是沒生成其他物質的變化。如活性炭吸附色素和氣味、干冰升華、氧氣液化

3、化學變化是生成其他物質的變化，又叫做化學反應。如木炭還原氧化銅、石墨轉化為金剛石

4、物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如、顏色、氣味、狀態、水溶性、

木炭和活性炭的吸附性、金剛石的堅硬、石墨的質軟、石墨的帶電性等。

5、化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。氧氣的氧化性、碳的還原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化錳的催化性、二氧化碳能與水反應、能與石灰水反應等。

第二單元《我們周圍的空氣》

1、空氣的成分和組成

空氣成分 o2 n2 稀有氣體 co2其它氣體和雜質

體積分數 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%

2、氧氣與下列物質反應現象

物質 現象

碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

磷 產生大量白煙（在測定空氣中氧氣的含量實驗中：還加上：水倒流入集氣瓶并占1/5體積）

硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，

產生有刺激性氣味的氣體

鐵 在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

3、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率（一變），而本身的質量和化學性質（二不變）在反應前后都沒有發生變化的物質。

4、氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則該氣體是氧氣。

5、氧氣的驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則滿。

第三單元 物質構成的奧秘

1、分子和原子的比較：

分子 原子

定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙

聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別 化學變化中，分子可分為原子，原子不可分。

2、 原子結構

（1）原子結構示意圖

（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數

（3）原子的質量主要集中在 原子核上，電子的質量相比很小，忽略不計。

（4）相對原子質量≈質子數+中子數

（5）構成物質的微粒有原子、分子和離子。

決定元素種類 質子數（核電荷數）

（6）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數

決定原子的質量 原子核

3、地殼中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素

4、原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，周期數==電子層數，族數==最外層電子數

第四單元 自然界的水

1、水的凈化方法有：沉淀、吸附、過濾、蒸餾等，凈化程度的是蒸餾。

2、過濾后濾液渾濁可能原因:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

3、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水

4、鑒別硬水和軟水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；泡沫多，浮渣少的是軟水。

5、硬水軟化的方法：日常生活中用煮沸；實驗室或工業上用蒸餾。

6、水通電后，正極氧氣，負極氫氣（正氧負氫）；產生的氧氣和氫氣體積比是1:2（氧1氫2）。

7、化學符號周圍個數字的含義（2的含義）

①前面的數字：2h表示2個氫原子 2h2前面的2表示兩個氫分子 2co2表示2個二氧化碳分子

2h+表示兩個氫離子 2 oh-表示2個氫氧根離子 3 co32—表示3個碳酸根離子

②h2o表示1個水分子中含有2個氫原子 co2中的2表示一個二氧化碳分子中有2個氧原子

③o2-中的2表示1個氧離子帶2個單位的負電荷，zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷

3 zn2+中的2表示1個鋅離子帶2個單位的正電荷（與前面的數字3無關）

④ mg（+2）中2表示鎂元素的化合價為+2，mg（+2）o中的2表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2

第五單元 《化學方程式》

1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。

③有氣體生成或有氣體參加的化學反應，在探究質量守恒定律的實驗中，應放在密封裝置內進行。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前后 (1)反應物生成物總質量、元素種類、原子的種類和數目和質量不變

（2）物質的種類、分子種類一定變

（3）分子總數可能變

4、化學方程式的含義 以2h2+o2點燃2h2o為例

①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件

點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成水

②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比

在點燃的條件下，每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子。

③各物質間質量比（化學計量數×相對分子質量之比）

在點燃的條件下，每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水

第六單元 碳和碳的氧化物

1、金剛石是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、電極、潤滑劑等。

3、c60分子形似足球，這種結構很穩定。

4、焦炭，木炭，活性炭，炭黑等，主要成分也是碳單質，它們的結構與石墨類似。

5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。

6、常溫下碳的化學性質穩定，用來寫字、繪畫

7、干冰是固體二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑

8、人類消耗的化石能源急劇增加，森林資源不斷減少，導致二氧化碳過多排放引起溫室效應增強。

9、一氧化碳密度比空氣略小，難溶于水，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水

一氧化碳有毒，吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

10、二氧化碳的檢驗方法：將待測氣體通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集氣瓶中），若石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳。

11、二氧化碳的驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，若木條立即熄滅，則滿。

第七單元 燃料及其利用

1、燃燒的條件：（缺一不可） 可燃物 ，氧氣（或空氣），溫度達到著火點

2、氧氣的濃度越高、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越充分越旺盛

3、放熱反應：如所有的燃燒，氧化鈣與水反應，鎂條與稀鹽酸反應等。

4、吸熱反應：如一般條件為“加熱”或“高溫”的反應。如高錳酸鉀加熱制取氧氣

5、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（都是混合物且不可再生能源）

6、so2、no2溶于雨水引起酸雨：

7、兩種可再生能源：沼氣（主要成分是甲烷ch4）、乙醇。

8、車用乙醇汽油的優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣

9、新能源：氫能、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能

10、氫氣作為新能源的優點：資源豐富，燃燒值大，無污染。

九年級化學提綱篇四

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件； (2)緩慢氧化的條件 (3)爆炸發生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法； (5)防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；(2)溫度達到著火點，不與氧氣接觸；(3)兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件；

具備b、c，不具備a，不成立，說明a是必要的； 具備a、c，不具備b，不成立，說明b是必要的；

具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的；

同時具備a、b、c，成立，說明abc同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關問題

石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用h2、ch4、c2h5oh、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響？懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要意義。

五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關的反應化學方程式要熟記

九年級化學提綱篇五

化合價實質要記準，金正非負單質零；

氫一氧二應記住，正負總價和為零；

許多元素有變價，條件不同價不同。

注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。

2、化合價之歌

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。

氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。

3、書寫化學式之歌

先念后寫再標價，約分之后相交叉。

4、書寫化學方程式之歌

左寫反應物，右寫生成物；中間連等號，條件要注清；

寫對化學式，式子要配平；氣體和沉淀，箭號標分明。

5、金屬活動性順序表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

6、物質溶解性之歌

鉀鈉銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞；硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶；

溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

7、關于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶

氫、氦、鋰、鈹、硼；碳、氮、氧、氟、氖。

鈉、鎂、鋁、硅、磷；硫、氯、氬、鉀、鈣……

8、化學、物理變化

物理變化不難辨，沒有新物質出現；

化學變化則不然，物質本身已改變；

兩種變化有區別，有無新物作判斷；

兩種變化有關聯，化變中間有物變；

變化都由性質定，物性化性是關鍵。

9、短周期元素化合價與原子序數的關系

價奇序奇，價偶序偶。

10、化學式

一排順序二標價，價數交叉寫右下；

約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。

離子的檢驗

cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入銀溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

so42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

co32-

（1）（固體或溶液）———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或銀溶液，如果產生能溶于的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o）。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o）

8、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液

酸與堿的通性

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

（3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

（4）酸能與堿反應生成鹽和水

（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

（2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

（3）堿能與酸反應生成鹽和水

（4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

鹽的性質

（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

（2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

（3）某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽

九年級化學提綱篇六

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？ (2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？ (4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？

三、物質的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？(2)加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？

（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？(2)實驗后藥品能否放回原瓶？

九年級化學提綱篇七

2(co)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

(co2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3.h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

(c)：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

(fe)：加入足量的稀硫酸

(cuo)：加入足量的稀硫酸

4(cuso4)：加入足量的鐵粉

(na2co3)：加入足量的鹽酸

(na2so4)：加入足量的氯化鋇溶液

(naoh)：加入足量的鹽酸

(na2co3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

(cuso4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

3(nacl)：加入足量的銀溶液

(kno3)：蒸發溶劑

3(nacl)：冷卻熱飽和溶液。

（水蒸氣）：通過濃硫酸