作為一名教師，通常需要準備好一份教案，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。那么教案應該怎么制定才合適呢？下面我幫大家找尋并整理了一些優秀的教案范文，我們一起來了解一下吧。

九年級化學公開課教案人教版篇一

教學目標：

知識與技能：

1、了解化肥的種類和特性

2、學會對銨根離子的檢驗

3、了解常見化肥使用的注意事項

過程和方法：

1、 培養學生實驗探究能力；

2、 增強學生理論與實際相結合的能力。

情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。

重點：

1、化學肥料的種類和特性

2、銨根離子的檢驗

難點：

1、銨根離子的檢驗

2、化學肥料成分的記憶。

課前準備：

學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。

教學過程：

一。 化學肥料

1、氮肥

氨水 nh3?h2o 易溶于水 低溫密封

碳酸氫銨 nh4hco3

硝酸銨 nh4no3

氯化銨 nh4cl

硫酸銨 (nh4)2so4

尿素 co(nh2)2

【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。

【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）

磷酸二氫銨 nh4h2po4 磷酸氫二銨(nh4)2hpo4

3、鉀肥

硫酸鉀(k2so4) 氯化鉀(kcl)

碳酸鉀(k2co3)（草木灰的主要成分）

4、復合肥料

硝酸鉀kno3

磷酸二氫鉀kh2po4

5、微量元素肥料

如b、mn、cu、zn等

6、農家肥料

二、農藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測題

l.氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。

3、草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。

5、常用的農藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。

九年級化學公開課教案人教版篇二

第一節 重要的氧化劑和還原劑（1、2課時）

【教學目的】

1、使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。

2、使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。

3、對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。

【教學重點】

氧化劑、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教學難點】

重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教具準備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和nabr溶液、飽和ki溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、kscn溶液、濃硝酸。

【教學方法】

復習、歸納法及實驗、分析、總結法。

【課時安排】

2課時。

第一課時 重要的氧化劑和還原劑

第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應

【教學過程】

第一課時

【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎？通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節 重要的氧化劑和還原劑

【投影】（師生共同完成）

【練習】在 3cu+8hno3（稀)= 3cu(no3）2+2no↑+4h2o的反應中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產物是 ，氧化產物是 ，4 mol hno3參加反應，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應。

【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉移的表示方法

（1）雙線橋法：

（2）單線橋法：

【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數，不需標明“失去”或“得到”字樣。

【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)2kclo3 2kcl+3o2

(2)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

(3)4nh3+6no=5n2+6h2o

【投影】展示學生上述練習，并進行講評。

【小結】元素處于價態，反應中該物質只能得電子作氧化劑；處于態，只能失電子作還原劑；元素處于中間價態，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-2 0 +4 +6

s s s s

只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規律，根據我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。

【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】（由學生寫出化學式）

【練習】1.對于反應nah+nh3=nanh2+h2的說法正確的是()。

3是還原劑

b.h2既是氧化產物又是還原產物

c.電子轉移數為2

是還原劑

2、高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發生反應：kmno4+hbr = br2+mnbr2+kbr+h2o，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。

3、在一定條件下，no與nh3可發生反應生成n2和h2o。現有no和nh3的混合物 lmol，充分反應后，所得產物中，若經還原得到的n2比經氧化得到的n2多1.4 g。

（1）寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目。

【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數相等，解有關氧化還原反應的計算題。

【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。

2、氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些？

【作業】教材習題一、二，2;二、三。

【板書設計】

第一節 重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時

【引言】上節課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關系。這節課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

【學生實驗】【實驗3-l】

【提問】請同學敘述上述實驗現象，解釋原因并寫出反應的方程式。

【設疑】通過以上反應說明了什么問題？

【講述】通過鹵素單質間的置換反應，說明單質的氧化性不同，按f2、cl2、br2、i2順序逐漸減弱。

【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。

【設疑】若是金屬間的置換反應呢？

【板書】2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

還原性逐漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強，單質的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【演示】【實驗3—2】

引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現象。

【提問】產生上述現象的原因是什么？寫出對應的化學方程式。

【投影】fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑

6feso4+3br2 = 2fe2(so4)3+2febr3

fe3++3scn- = fe(scn)3

【補充對比實驗】fecl3溶液中滴加kscn溶液；fecl3溶液中先加足量fe粉后，再加kscn溶液。

【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題？（學生回答后歸納）

【板書】3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如：co2、fecl3、mno2。

4、元素處于低價態的物質具有還原性。如：co、feso4。

5、具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

fe3+ fe2+ fe

氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強

【練習】書寫下列反應的方程式。

1.c+co2 3+fe 2+cl2 2+hcl +cuo

【提問】回憶fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象；cu與濃硫酸反應現象；cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象，寫出對應的化學反應方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 s，反應后一般生成so2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出h2，起氧化作用的是h+。

+5

7、濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是n得電子，被還原成no2、no等。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指h+得電子形成h2，酸都有氧化性是指h+的氧化性。

【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發生氧化還原反應的一般規律。

【板書】四、發生氧化還原反應的一般規律：

強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

2al + 3cucl2 = 2alcl3 + 3cu

【討論】已知在常溫時能發生下列反應：

fe + cu2+ = fe2+ + cu

2fe2+ + br2 = 2fe3+ + 2br-

2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+

根據上述實驗事實，分析fe3+、fe2+、cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。

【板書】根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑氧化產物

還原性：還原劑還原產物

【強調】根據氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。

b.i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi

d.2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2

【小結】本節重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。

【作業】教材習題一、3;四。

【板書設計】

三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

1、對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。

2、對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

還原性逐漸減弱

3、元素處于高價態的物質具有氧化性。如：co2、fecl3、mno2。

4、元素處于低價態的物質具有還原性。如：co、feso4。

5、具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

fe3+ fe2+ fe

氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強

+6

6、濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 s，反應后一般生成so2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出h2，起氧化作用的是h+。

+5

強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑氧化產物

還原性：還原劑還原產物

九年級化學公開課教案人教版篇三

教學目的：

1、知識與能力： 了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學會元素符號的正確寫法；逐步記住一些常見的元素符號。

2、過程與方法： 培養學生歸納概括能力及查閱資料的能力。

教學過程：

教 師 活 動 學 生 活 動 設計意圖

物質名稱 原子種類 其中鐵原子的質子數 鐵 鐵原子 26

氯化鐵 鐵原子 氧原子 26

四氧化鐵 鐵原子氧原子 26

【引導探究】指導學生分析、比較：

在上述物質中，原子有什么不同點和相同點？

【小結】由氧原子的荷電荷數為8；鐵原子的荷電荷數為26，說明其它原子也是如此，指導學生抽象出同一類原子的本質特點是什么？為了描述在不同物質里的同一類原子，科學家提出了“元素”這個概念。本節課我們就來學習元素的有關知識。

【問題激疑】

教師在學生的基礎上進行總結：

a、具有相同核電荷數（即質子數）是判斷是否為同種元素的根據。但中子數不一定相同。b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數。

【引導閱讀】教材p71第三段并認識圖4-4。

二、元素符號

【引導閱讀】教材p73，學生交流并總結：

【講解】教師在學生匯報交流結果的基礎上，進行點撥有關的知識點。

2．元素符號的寫法：一大二小的原則：h、fe、cu、mg、cl、等

3．元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）；表示這種元素的一個原子（微粒）。（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質量）

【作業】作業：預習第二課時元素周期表簡介

初三化學

授課人：蔡本能

課題名稱：第一單元 第三節 走進化學實驗室

一、 簡介

本節課的主題：通過與家務常識、其他課所學知識的聯系，使學生能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作，從而讓學生體會到“生活處處有化學”，化學與生活的緊密聯系以及各學科的整合。

關鍵信息：

1、教材的使用：依據《化學課程標準》，開放性地、創造性地使用。

例如：化學實驗室的圖標、實驗室規則，由學生提前上網或從化學實驗室中了解，并講出自己的感受以及與自己預想不一樣的地方；課后習題，利用家中物品進行實驗操作練習，在課堂上有選擇性地加以演示，以增強課堂趣味性。

2、以探究、實際操作、猜想、討論、交流、展示為主要途徑，教師引導，學生互學互教。

例如：①學生分組交流做家務時如何將粉末狀固體倒進小口瓶子；②小組討論傾倒液體時，為什么瓶塞倒放在桌面上？③對課本知識的領會進行實際操作的展示。以靈活多變的方法組織學生學習、思考、動手、實踐，并上升到理論高度，知其然，知其所以然。為學生營造開放的、輕松的學習環境，促進他們主動求知，開發學生潛能，并使他們意識到自己有解決問題的能力。最終成為自信且愿意探究的小科學家。

3、體現化學與生活的密切關聯，體現科學的嚴謹。

二、學習者分析：

1、學生的年齡特點和認知特點：

初中三年級的學生，正處于少年向青年轉變的轉型期，尤其是到了“叛逆期”，不愿被動接受老師的教導，凡事喜歡親歷親為，最討厭由老師包辦代替，特別愿意向其他人證明自己已經長大。已具備了形象思維的想象能力，已初步接受了抽象思維的訓練，已經接觸了不少理論與實踐相結合的學習過程，也已經形成了自己的分析問題的方法，正處于急切想要驗證自己的方法科學性、正確性的階段，也正處于對新鮮事務易接受，求知欲強的時候。因此應將教材和課堂處理的親切、自然，圍繞著化學與生活實踐的聯系展開教學，并引入對科學方法的探究，順應中學生身心發展的需要。

2、在學習本課之前應具備的基本知識和技能：

已了解化學實驗在化學學科的重要性，并已有親身體驗；對實驗的目的性、遵守實驗室規則已通過自學、預習或查詢有了初步認識。

3、學習者對即將學習的內容已經具備的水平：

對化學儀器、設備、藥品柜、藥品有初步了解，對一些常用儀器的名稱、性能和用途有簡單了解，對本節課內容已做預習。

1、能進行藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的實驗操作。

2、能夠在教師的指導下通過小組討論，提出活動方案，根據所要探究的目的設計簡單的化學實驗方案，具有控制實驗條件的意識；能在教師指導下或通過與他人的討論對所獲得的事實與證據進行歸納，得出正確的結論。

3、有對實驗結果的可靠性進行評價的意識；能在教師指導下通過與他人討論，對探究活動進行反思，發現自己與他人的長處以及不足，并提出改進的具體建議；發展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。

1、教學理念：讓每一個學生以輕松愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關的化學，積極探究化學實驗的奧秘，形成持續的化學學習興趣，增強學好化學的自信心。

注意從學生已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性和實用性，了解化學與日常生活的關系，逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡單的實際問題。

讓學生有更多機會主動體驗探究過程，在知識的形成、聯系、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，在“做科學”的探究實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。

2、教學方式： 采取“開放式”的教學方式，即教師不給出具體方法，教師不提供具體答案，教師不做出傳統意義上的“對與錯”的評價；而是作為教學的組織者，提供一個探究方向，作為教學的促進者，為能力較低同學提供必要的幫助，作為教學的合作者，參與到學生的討論中和動手實踐中。

具體采用“問題情景—討論猜想—設計實驗—實驗驗證—得出結論”的課堂思路。使每一個學生都是“動腦—動手—動腦”地學習知識，并且在這之間采用口頭交流的方式鍛煉發表見解的能力，以及評價同學、評價方案的能力。

采用小組為單位的合作學習制。每個小組同學既可保持個性又可同小組成員之間保持共性，在討論、動手實驗中共同成長、共同進步，體驗科學探究的樂趣和學習過程中由“不會到會”的喜悅。

3、教學評價方式：

⑴通過課堂觀察，關注學生在提問、討論、猜想、設計、實驗、觀察、分析、得出結論等活動中的主動參與程度與合作交流意識，及時給予口頭鼓勵、強化、指導和矯正。

⑵通過課堂檢測習題，讓學生了解自己的收獲與不足。

⑶通過平等對話和交流，以及追問等方式，使學生自發回顧自己的思維歷程，自己評價自己的方式方法，從中得出經驗和教訓，并得以提高。

⑷評選“今日之星”，由同學提名本節課思維最活躍、發言最積極、正確率最高等多個“今日之星”，用本活動引發學生之間的互評，啟動學生之間的競爭，樹立化學課堂積極向上的學習風氣。

⑸請學生評價教師，了解學生的真實想法，在以后的課堂教學中加以改進。

本次教學需要實驗用品如下：

1、多媒體課件，主要用于投影一些化學實驗室的照片。如：實驗室全景、實驗臺、實驗儀器、櫥柜、實驗室藥品的圖標、實驗室規則等。

2、藥品：鋅粒、石灰石（塊狀）、碳酸鈉（粉末）、氧化銅、水、鹽酸（1：4）、氫氧化鈉（溶液）、硫酸銅（溶液）、酚酞試液。

3、儀器：試管（φ18mm）、藥匙、量筒（10ml、25ml）鑷子、紙槽、膠頭滴管、燒杯、酒精燈、火柴、試管夾、試管刷、水槽、集氣瓶、導管（60、120、90）膠皮管。

六、 教學和活動過程：

（一）教學準備階段：

1、走進化學實驗室前，進行實驗的目的性和重要性的教育，并提出化學實驗的要求。例如：要遵守實驗室規則，注意安全；課前要做好預習準備，明確實驗要求；實驗時要仔細觀察，實事求是地做好紀錄；認真分析現象并寫好實驗報告；實驗后的廢物要妥善處理，儀器要及時清洗，保持實驗室的整潔。

2、準備一些課件：化學實驗室的照片。如：實驗室全景、實驗臺、實驗儀器、櫥柜、實驗室藥品的圖標、化學危險品圖標、實驗室規則等。

通過這些看似與化學無關的作業增強學生對化學的好奇心和探究欲望。

4、課前與學生共度兩分鐘準備時間時，稍加提問，使學生對作業有所回顧，互相形成一個交流討論的局面。氣氛熱烈不覺呆板，使學生體驗到老師與他們的合作關系。

（二）整個教學過程敘述：

本節教材的重點是藥品的取用、加熱等基本操作訓練，以及觀察能力的培養。 一課時，四十五分鐘完成。

學生按實驗桌每兩人分為一個實驗小組，每組成員的合作任務主要是做實驗時互相配合。按前后桌每四人分為一個討論小組。

具體教學過程設計如下，大體分為五個板塊來完成：

1、請同學宣讀自己擬定的實驗室規則。

2、小組討論、評議、補充。

3、教師出示化學實驗室規則。

4、追問為什么？

【說明：用問題使學生動腦思考，得出結論。】

5、展示危險品圖標，萬一發生危險怎么辦？

【說明：用問題使學生動腦思考，得出結論。】

【反饋】20頁活動天地

第二板塊：具體學習內容。

一、藥品的取用

1、提問家中鹽、味精等調味品用什么盛放？油、醋等調味品用什么盛放？

【說明：用生活常識引入，既有興趣又使學生感到熟悉親切。】

2、觀察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品。

【說明：用事實驗證學生的猜想。】

5、一位同學現場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學挑毛病，取得共識后分組進行這兩個實驗操作。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上，并由學生充分討論后小結注意事項。

6、藥品取用知識的小結。

二、物質的加熱

1、觀察酒精燈的構造，提問為什么有三個“絕對禁止”？

2、提問家中灶具與灶臺間的距離？追問為什么？

3、提問：能否用現有儀器證明猜想和假設？在小組內提出想法，大家討論認可后分組實驗1-4證實。

5、小結酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。

三、洗滌儀器

1、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈？

2、老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過的，一只潔凈的），討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進行操作。仔細觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。

3、小結：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。

【說明：學生自己小結并互相補充，并且善于傾聽他人的意見。】

第三板塊：反思交流：我們學了哪些知識？哪些比較熟悉？哪些第一次接觸？那些需要再做練習？然后根據交流結果安排檢測題。

第四板塊：小結、評選“今日之星”，“給老師打分”

第五板塊：布置作業。

小結今天所學知識，畫成知識網絡形式。

七、課后反思

1、本節課強調了互動的師生關系：即教師不再是負責“傳道授業解惑”的人，而是一個幫助學生提出問題，和學生合作解決問題的合作伙伴。不僅不包攬所有問題答案，還會要求學生自己想辦法、找答案。

2、本節課注重學科間的整合：借鑒生物、物理課的'知識，決不簡單重復，而是創設新的問題環境，讓學生思考和探究。

初中化學教學案例：

《探究空氣中氧氣的含量》

【案例摘要】實驗教學是化學教學的重要組成部分，化學教學離不開實驗。課程改進以來，化學實驗在化學教學中的地位日益突出，也越來越受到化學教師的重視。“黑板上畫實驗”、“紙上談實驗”的現象在中學里已逐漸減少。在實驗教學中必須堅持實事求是，以實驗事實為依據，尊重客觀事實。實驗中應真實地反映和記錄實驗現象及數據。當觀察到的實驗現象與課本的敘述不一致時，不能違背事實來復述課本中有關對實驗的描述。這都是我們教師在教學中對學生的要求，也是我們每個人必須遵守的原則。

【主題詞】化學 探究 氧氣含量

【案例中出現的問題】在這次實驗課教學中，學生實驗過程中出現了紅磷燃燒完成后，進入集氣瓶內水的體積超出五分之一的情況，經過反復多次實驗，情況并沒有好轉，導致備課過程中的少于五分之一等應對無功而返，形成矛盾。

1、如有連著上的不同班級，在上完第一個班后應及時倒掉瓶內的水，并取下塞子，讓空氣充分進入集氣瓶。

2、把裝有燃燒著紅磷的燃燒匙伸入瓶中時動作要迅速，盡量減少瓶內空氣的逸出，塞緊后還要用水密封瓶口，保證裝置不漏氣。

【案例教學過程（節選）】

生：思考

師：我提示一下，想要檢驗氧氣含量，首先要解決什么問題？

生：（分小組討論）需要將氧氣從空氣中分離

師:下面開始實驗，請同學們仔細觀察

在做實驗中，我首先讓學生認真觀察現象，同時觀察學生的反應并了解學生在此過程中的興趣所在。開始學生看到燃燒后冒出濃濃的白煙，表現出感興趣的樣子，但不是很強烈。但當打開彈簧夾水從燒杯沿導管進入集氣瓶時，他們吃驚了，不停地小聲說：“水被吸進管里了!水進入集氣瓶里了!水是咋進去的呀？”課堂氣氛驟然上升，學生表現出了強烈的興趣。

【反思】進入集氣瓶中的水為什么會接近2/5呢？都快多了一倍了。下課以后我不斷地思考著這些問題。怎么會大于1/5呢？一般不是都小于1/5嗎？雖然我做實驗從來沒有出現過小于1/5的情況，但我每次都會給學生分析如果實驗中進入集氣瓶中的水的體積少于1/5的三種原因，為什么會講呢？是因為課本29頁有一個討論，就是討論所測得的氧氣含量少于1/5的原因。當然，進入集氣瓶中水的量略大于1/5，也屬正常，因為空氣中氧氣的體積應略大于1/5但不會達到2/5啊。紅磷點燃時，溫度很高，當燃燒匙伸入集氣瓶時，如果速度太慢，以至于一部分空氣膨脹后，逸出了集氣瓶，這導致最后進入水的量不但沒有減少，反而增加的原因。可我多年養成的規范的操作習慣，是不可能發生上述情況的，但問題究竟出在哪兒呢？我回到化學準備室重新領取了一套儀器進行實驗，結果水位上升約為1/5，然后把這1/5的水倒掉重新實驗，結果又大于1/5，接近2/5了。我又做了第三、第四次做實驗，結果和第二次相同，我覺得“倒掉上升的1/5的水連續實驗”這一操作有問題。原因可能是迅速倒掉集氣瓶中的水，空氣沒有完全進入集氣瓶，集氣瓶里的氣壓小于外界大氣壓，形成負壓。水面之所以會超過1/5是因為倒掉1/5的水后空氣來不及填充這部分的空間就開始實驗了，瓶內壓強本來就小于外界大氣壓，紅磷燃燒又消耗了瓶內的氧氣，所以水面上升超過1/5。于是我重新做了實驗，倒出去1/5水后，拔下塞子，過一會兒，再做實驗，結果水位上升約為1/5。至此本節課實驗失敗的原因就找到了，本節課中出現這種情況的原因正是因為前一節課剛做了該實驗，到這個班實驗時，倒掉1/5的水，就開始實驗，空氣沒有迅速地充滿集氣瓶，導致進水接近2/5。

為避免這種情況再次出現，特提出以下注意事項：

1、如有連著上的不同班級，在上完第一個班后應及時倒掉瓶內的水，并取下塞子，讓空氣充分進入集氣瓶。

2、把裝有燃燒著紅磷的燃燒匙伸入瓶中時動作要迅速，盡量減少瓶內空氣的逸出，塞緊后還要用水密封瓶口，保證裝置不漏氣。

經過改進后再次實驗，發現這次沒有出現這種情況，學生也沒有了疑惑。

【感悟、反思、體會】

這個反常的實驗，使我對教學有了更深的理解，科學是老老實實的學問，來不得半點虛假，我作為教師，在實驗中必須堅持科學態度，對課程實施中出現的問題進行深入分析，尊重事實，切不可不管實驗情況如何，公布統一的“標準”現象、結果、分析等來糊弄學生，這不是科學嚴謹的態度，而且這樣的老師也得不到學生的尊重。

九年級化學公開課教案人教版篇四

教學目標

掌握一些化學實驗的基本操作方法，理解儀器的選擇和操作的原理

教學重難點

固體、液體的取用

教學工具

集氣瓶、水槽、玻璃片、飲料管、澄清石灰水，滴管、火柴梗（或細木條）、盛滿氧氣的集氣瓶若干，盛滿二氧化碳的集氣瓶若干。

教學過程

【引入】學習化學的一個重要途徑是科學探究。實驗是科學探究的重要手段，學習化學必然要走進化學實驗室，那里有很多儀器和藥品期望你利用他們來探究化學的奧秘。

【說明】當你走進化學實驗室時，首先要仔細閱讀實驗室規則，他們是你安全實驗并獲得成功的保證。

一、藥品的取用

1、固體藥品的取用

【說明】固體藥品通常保存在廣口瓶里（展示廣口瓶），取用固體藥品一般用藥匙（展示藥匙）。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈，以備下次使用。

【演示】

1)取鋅粒

2)取少量碳酸鈉

【解釋】固體藥品取用時，若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2、液體藥品的取用

【說明】液體藥品通常保存在細口瓶里（展示細口瓶）。

【演示】液體的傾倒。

【討論】

1、細口瓶的塞子為什么要到放在桌面上？

2、傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口？應該快到還是緩慢地倒？

3、拿細口瓶倒液體時，為什么細口瓶標簽的一面一定要朝向手心？

4、倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。

【說明】取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。

【演示】用量筒取用液體。

【解釋】

1、量筒讀數時，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。

2、當接近刻度時，可用膠頭滴管滴加液體至刻度

3、取用液體，當不說明用量，一般取1—2毫升

【演示】滴管的使用，實驗1-3

【小結】

1、固體的取用方法

2、液體的取用方法

作業：

課后小結

1、固體藥品的取用

保存：廣口瓶

取用：藥匙、紙槽（粉末狀）、鑷子（快狀）

注意：若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2、液體藥品的取用

保存：細口瓶

取用：傾倒

注意：當不說明用量，一般取1—2毫升