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化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇一

(一)知識教學(xué)點(diǎn)

1．化學(xué)方程式的概念。

2．化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

3．化學(xué)方程式的含義和讀法。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)

通過對具體化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫和配平，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

(三)德育滲透點(diǎn)

通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

1．重點(diǎn)：

(1)化學(xué)方程式的.含義。

(2)正確書寫化學(xué)方程式。

2．難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。

1課時

坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。

1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并組織討論。

(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎

(2)怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)

[目的]啟迪學(xué)生思維，激發(fā)興趣。

2．引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷)

[目的]進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問題，建立化學(xué)方程式的概念。

3．教師提問

(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則

(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的

學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。

[目的]使學(xué)生明確書寫原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。

4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配平原則和方法后，組織學(xué)生練習(xí)，并分析討論。

(1)什么是化學(xué)方程式的配平

(2)用最小公倍數(shù)法配平的步驟是什么

(3)為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)

[目的]在練習(xí)中加深體會，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。

(一)明確目標(biāo)

1．知識目標(biāo)

(1)化學(xué)方程式的概念。

(2)化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

(3)化學(xué)方程式的含義和讀法。

2．能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

3．德育目標(biāo)

尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)

(二)整體感知

本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，既調(diào)動學(xué)生積極性，又加深對化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。

(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程

前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢

[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生觀察并組織討論。

(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎

(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。

引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號，稱之為化學(xué)方程式。

1．化學(xué)方程式

概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

點(diǎn)燃

木炭在氧氣中燃燒：c+02＝＝＝＝＝＝co2

那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢請看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：

催化劑

kclo3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝kcl+02

加熱

能不能稱作化學(xué)方程式怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢

2．化學(xué)方程式的書寫方法

學(xué)生閱讀課本第71頁—第72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論。

(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則

(2)具體書寫步驟是怎樣的(以氯酸鉀受熱分解為例。)

(學(xué)生閱讀，討論得出結(jié)論。)

書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；

②是遵守質(zhì)量守恒定律。

書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；

②配平化學(xué)方程式；

③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。

(說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)

[教師活動]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。

[學(xué)生活動]學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯誤及注意事項(xiàng)。

①什么是化學(xué)方程式的配平

②用最小公倍數(shù)配平法的步驟。

③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)

[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。

3．化學(xué)方程式的含義和讀法

[學(xué)生活動]學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇二

1、知識與技能

在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。

2、過程與方法

通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。

3、情感與價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

講練結(jié)合

二課時

復(fù)習(xí)提問：

寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義

（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱

（2）氫氣還原氧化銅

引入新課：（情景設(shè)計(jì)）

根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可

表示為：

2kclo3＝＝2kcl＋3o2↑

245 149 96

若 （ ）g （ ）g 48g

同理： c＋ o2 == co2

12 32 44

若 （ ）g （ ）g 22g

講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的.質(zhì)量。

講授新課

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？

提問：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）

講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答

設(shè)：設(shè)未知量

方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平）

關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。

比：列出正確的比例式

算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）

答：

說明：書寫格式

[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)

2kclo3 ＝＝ 2kcl＋3o2↑…………（2）方

245 149 96

…………（3）關(guān)

5.8g y x

…………（4）比

x=2.3g y=3.5g …………（5）算

答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答

練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應(yīng)如何改動？

閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。

講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：

1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時除相對分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無誤外，在計(jì)算時還必須將純量代入方程式。

2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。

3、注意單位和精確度要求。

小結(jié)：三個要領(lǐng)：

1、步驟要完整；

2、格式要規(guī)范

3、得數(shù)要準(zhǔn)確

三個關(guān)鍵：

1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式

2、化學(xué)方程式要配平

3、準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量

例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/l）

分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)

量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。

板演：請一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。

小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。

練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題

講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）

足量

過量（反應(yīng)后有剩余的量

總結(jié)：略

作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題

教后：

第二課時：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算課堂練習(xí)

1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量

a、zn＞fe＞mg b、mg＞fe＞zn

c、fe＞zn＞mg d、zn=fe=mg

2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？

3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：

（1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？

（2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？

4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？

5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1l)(精確到0.01)

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇三

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。

2.通過完整規(guī)范地書寫化學(xué)方程式的訓(xùn)練，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

1.正確書寫化學(xué)方程式。

2.化學(xué)方程式的配平。

學(xué)習(xí)內(nèi)容一書寫化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟

【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】

閱讀課本第99-101頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。

1.書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

2.書寫化學(xué)方程式的步驟：

一、寫書寫正確的化學(xué)式，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間，生成物與生成物之間用+連接。

二、配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號。

三、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時，生成物中的氣體不用標(biāo)注↑;當(dāng)反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時，生成物中氣體的右邊要標(biāo)注↑。反應(yīng)物中的氣體不能用↑。“↓”表示生成物是固體，當(dāng)反應(yīng)物中有固體時，生成物中的固體不用標(biāo)注↓;當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中有固體時，生成物中固體的右邊要標(biāo)注↓。反應(yīng)物中的固體不能用↓。“===”表示生成。

四、查檢查反應(yīng)物和生成物，各原子的個數(shù)應(yīng)相等。

【名師歸納】

判斷化學(xué)方程式書寫是否正確應(yīng)從以下幾個方面考慮：

(1)反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)是否符合客觀事實(shí);

(2)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確;

(3)化學(xué)方程式是否配平;

(4)反應(yīng)條件是否注明，符號“↓”或“↑”使用是否正確。

【反饋練習(xí)】

1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是(d)

a.c+o2===co2

+hcl===zncl2+h2o

c.h2so4+naoh===naso4+h2o

d.2kmno4k2mno4+mno2+o2↑

2.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3cu+8hno3===3cu(no3)2+2x↑+4h2o，其中x的化學(xué)式為(a)

b.n2 2 d.n2o

3.根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。

c+o2co違背了質(zhì)量守恒定律。

mg+o2mgo2違背了客觀事實(shí)。

h2+o2h2o違背了質(zhì)量守恒定律。

學(xué)習(xí)內(nèi)容二配平化學(xué)方程式的方法

【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】

閱讀課本第100頁中間的“方法導(dǎo)引”，完成下列填空。

1.奇數(shù)配偶法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：c2h2+o2―→co2+h2o，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。o2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知c2h2前配2，式子變?yōu)椋?c2h2+o2―→co2+2h2o。由此可知co2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)o2為5，最后寫明條件即可：2c2h2+5o24co2+2h2o。

2.最小公倍數(shù)法

通過求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如：nh3+o2―→no+h2o，n與h在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但n是平的，h原子個數(shù)兩邊不等，故從h開始配，方程式兩邊氫原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應(yīng)為：2nh3+o2―→no+3h2o，這時n不平，應(yīng)配n，最小公倍數(shù)為2，故應(yīng)為：2nh3+o2——2no+3h2o，最后配o，最小公倍數(shù)為10，故應(yīng)為：4nh3+5o2===4no+6h2o。

3.觀察法

例如：co+fe2o3fe+co2，一個co分子變成一個co2分子，需要一個氧原子，而這個氧原子來自fe2o3，fe2o3中有3個氧原子，所以需要3個co分子，生成3個co2分子，故式子變?yōu)椋?co+fe2o32fe+3co2。

【名師歸納】

配平的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團(tuán)的先配原子團(tuán)。當(dāng)h2、co、c作還原劑時，用觀察法配平。

在書寫化學(xué)方程式時要注意：化學(xué)式要寫對，反應(yīng)物與生成物之間用等號連接，不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫好后要檢查。

【反饋練習(xí)】

1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)磷在氧氣中燃燒4p+5o22p2o5。

(2)硫在氧氣中燃燒s+o2so2。

(3)鐵在氧氣中燃燒3fe+2o2fe3o4。

(4)用雙氧水制氧氣2h2o22h2o+o2↑。

(5)用氯酸鉀制氧氣2kclo3mno2△2kcl+3o2↑。

(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2kmno4k2mno4+mno2+o2↑。

2.高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請回答：

(1)地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。

(2)工業(yè)上用石英(主要成分為sio2)制備粗硅的反應(yīng)為：sio2+2c===si+2r↑，則r的化學(xué)式為co。

(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，其反應(yīng)方程式為si+o2sio2。

3.納米材料和納米技術(shù)越來越廣泛地應(yīng)用到現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個方面。例如在納米級的某種氧化物作用下，可使汽車尾氣中co和no反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co+2non2+2co2。

4.配平下列化學(xué)方程式。

(1)+p2o5+

(2)(紅熱)+(氣)fe3o4+

(3)n2+===

(4)+fe2o3+al2o3

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇四

1.了解根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律.

2.了解化學(xué)方程式的幾種配平方法.掌握用最小公倍數(shù)法配平的步驟和要點(diǎn).

一、書寫化學(xué)方程式的兩個原則

(一)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想捏造事實(shí)上并不存在的化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì).

(二)要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的原子種類與數(shù)目必須相等.

二、書寫化學(xué)方程式的步驟(以鐵燃燒為例)

鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，第一步要根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子反應(yīng)物和生成物之間劃一條短線.

fe+o2——fe3o4

第二步要配平化學(xué)方程式，也就是讓化學(xué)方程式能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)反應(yīng)前后要相等.

3fe+2o2——fe3o4

第三步標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號.

3fe+2o2 fe3o4

化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件，如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示)、催化劑、通電等，將條件寫在符號的上方.

如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注明“↑”號;溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號，但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號.同樣，溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號.

1.怎樣配平化學(xué)方程式?

配平化學(xué)方程式，必須遵循質(zhì)量守恒定律，在方程式左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)必須相等，配平化學(xué)方程式的方法很多，初中階段常用的有三種方法：

(1)最小公倍數(shù)法

該法是找出方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)相差較多的元素，求其原子個數(shù)的最小公倍數(shù).

例如：配平p+o2——p2o5

上式各元素均只出現(xiàn)一次，但氧原子個數(shù)相差較多，故從氧元素入手加以配平.兩端氧元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為10，所以，o2前配系數(shù)5，p2o5前配系數(shù)2，然后配得p前系數(shù)為4，方程式寫作4p+5o2 2p2o5

(2)觀察法

該法是從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手，推求出各有關(guān)反應(yīng)物和生成物化學(xué)式的系數(shù)，然后再推出其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù).

例如：配平nh3+o2——no+h2o

先確定配平的基準(zhǔn)點(diǎn)，一般找出化學(xué)方程式中組成比較復(fù)雜的物質(zhì)，將其前面的系數(shù)確定為1，本題中選定nh3為基準(zhǔn)，并確定其系數(shù)為1.

然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定含有構(gòu)成上述物質(zhì)元素的其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)，可以出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，本題中以1個nh3分子為基準(zhǔn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分別對n原子和h原子進(jìn)行配平得1nh3+o2——1no+ h2o

最后確定其他化學(xué)式前的系數(shù)，并在方程式兩邊同乘以某數(shù)，使各系數(shù)變?yōu)樽詈喺麛?shù)，如本題在前面的基礎(chǔ)上確定o2的.系數(shù)，得1nh3+ o2——1no+ h2o，方程兩邊同乘以4，得4nh3+5o2 4no+6h2o，最后再檢查確認(rèn)即可.

篇1111111配平的方法有許多，除了在此介紹的三種方法外，常用的還有待定系數(shù)法;若是氧化還原反應(yīng)，還有氧原子得失守恒法等等，由于受篇幅的限制，這些方法只能在以后的學(xué)習(xí)中不斷地去了解和掌握.

2.怎樣正確使用“△”“↑”“↓”等符號

(1)“△”號是說明某化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生需要“加熱”

該符號表示一般的加熱，相當(dāng)于酒精燈所能達(dá)到的溫度，所示溫度范圍在500℃以下，若某化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的溫度超過了酒精燈火焰的溫度，則不能用“△”表示，通常以“高溫”表示，“高溫”是指1000℃以上，如caco3 cao+co2↑，另外注意不要把“點(diǎn)燃”與“加熱”混淆.點(diǎn)燃是指可燃物質(zhì)與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)物預(yù)先加熱燃燒或用火柴引燃的反應(yīng)條件.

(2)“↑”“↓”是生成物的狀態(tài)符號

這兩個符號分別說明生成物以氣體形式逸出和以固體沉淀形式析出.箭號只能標(biāo)在化學(xué)方程式的生成物一邊.個別同學(xué)在書寫化學(xué)方程式時，凡是氣體都寫上“↑”，下面我們辨認(rèn)一下正確與錯誤的寫法.

s+o2↑ so2↑

ca(oh)2+co2↑=caco3↓+h2o

當(dāng)反應(yīng)物中無氣體物質(zhì)，生成物中有氣體物質(zhì)時，生成物中的氣體物質(zhì)一般應(yīng)標(biāo)“↑”，如，2h2o 2h2↑+o2↑

反應(yīng)物中有氣體物質(zhì)，生成物中也有氣體物質(zhì)時，生成物中的氣體物質(zhì)不標(biāo)“↑”，如，

c+o2 co2

當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時，其生成物中以固體沉淀形式出現(xiàn)(即溶液渾濁)的難溶物應(yīng)標(biāo)“↓”.如cuso4+2naoh===cu(oh)2↓+na2so4

不是在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，不論生成物中有無難溶物質(zhì)，均不標(biāo)“↓”，總之，“△、↑、↓”等符號是化學(xué)方程式中的“解說詞”，只有正確合理的使用，才能表達(dá)出它應(yīng)代表的意義.

不少同學(xué)認(rèn)為書寫化學(xué)方程式難，主要原因是：

(1)對元素符號、化學(xué)式的意義和書寫規(guī)則理解不透，記憶不牢.

(2)沒有理解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則.

(3)沒有按步驟書寫化學(xué)方程式.

(4)沒有掌握好配平的基本方法.

[例1]下列化學(xué)方程式書寫正確的是

+o2 mgo2__________

b.2h2o2 2h2o+o2↑

c.2p2o5 4p+5o2

d.2hgo 2hg+o2↑

解：a中生成物化學(xué)式寫錯，應(yīng)為mgo;b中催化劑應(yīng)為mno2;c中反應(yīng)物、生成物左右兩邊顛倒了.

答案：選d

點(diǎn)撥：判斷一個化學(xué)方程式的書寫是否正確，可以從以下幾個方面來看：

①是否按客觀事實(shí)正確寫出了反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式.②是否配平.③是否正確反映出反應(yīng)的必要條件及生成物的特征.

[例2]配平下列化學(xué)方程式.

點(diǎn)撥：本題考查配平化學(xué)方程式的技巧，一般來說，初中階段的氧化還原反應(yīng)可利用奪氧失氧的原子個數(shù)來配平，如co+o=co2，一個fe2o3分子中有3個氧原子，可與3個co分子反應(yīng)，生成3個co2分子;fe2o3失去3個氧原子，剩下2個鐵原子，所以fe前配系數(shù)2，有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式一般用觀察法來配平，而分解、化合反應(yīng)則一般用最小公倍數(shù)法.

[例3]鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后它既能在氮?dú)庵校材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒，已知鎂在氮?dú)庵腥紵铣梢环N物質(zhì)，其中氮元素化合價(jià)是-3價(jià);鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物.試寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式.

答案：3mg+n2 mg3n2;2mg+co2 c+2mgo

點(diǎn)撥：本題是一道書寫化學(xué)方程式的信息給予題，是中考考查的熱點(diǎn)題型.解題的思路是先根據(jù)題中所給的信息，給合已學(xué)過的知識，推出化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后按書寫化學(xué)方程式的一般步驟書寫.

利用信息加工原理書寫化學(xué)方程式

書寫一些不曾熟悉的化學(xué)反應(yīng)方程式的過程，實(shí)際是對信息的加工過程，由于信息題大多數(shù)是由題干和若干問題兩部分組成，其中題干給出一系列解題所要的條件、知識、啟發(fā)性提示等.這就要求學(xué)生通過閱讀題干、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)、尋求規(guī)律，進(jìn)而完成舊知識在新情景中的正確遷移.

在這一過程中，往往需要將試題給定的條件與試題的問題目標(biāo)建立起聯(lián)系，而這一聯(lián)系，就需要我們不斷去搜尋，這一過程實(shí)際上就是我們所講的問題解決過程中的一個基本思路和方法.

如黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺、硝石(kno3)按一定比例混合而成，爆炸時生成硫化鉀、氮?dú)狻⒍趸?

這類方程式的書寫，只要直接根據(jù)試題所給反應(yīng)物和生成物的名稱，直接書寫化學(xué)方程式即可，反應(yīng)物為kno3、s、c，生成物k2s、n2、co2，即kno3+s+c——k2s+n2+co2利用觀察法以k2s為基準(zhǔn)，kno3前系數(shù)為2，配平鉀原子、氮原子，再配平氧原子，co2前系數(shù)為3，最后配平碳原子個數(shù)，c前系數(shù)為3，配平之后，再按照步驟，寫上條件、箭頭，寫作：2kno3+s+3c k2s+n2↑+3co2↑

寫化學(xué)方程式是一件非常細(xì)致的工作，因此是學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn)，總結(jié)許多成功者的經(jīng)驗(yàn)歸結(jié)為一、二、三、四：“一角二平三條件，四要瞄準(zhǔn)放暗箭——↓或↑”，

“一角”指寫化學(xué)式要注意角碼，

“二平”指寫化學(xué)方程式必須要配平，

“三條件”強(qiáng)調(diào)的是要在化學(xué)方程式的等號上下注明反應(yīng)條件.

“四要瞄準(zhǔn)放暗箭”這種說法是一種為了加強(qiáng)記憶而采用的詼諧語句，強(qiáng)調(diào)要在生成物的化學(xué)式右側(cè)適當(dāng)標(biāo)出氣體或沉淀的箭號，即↑或↓這是保證化學(xué)方程式完整性必不可少的一步.

通過多年來的教學(xué)實(shí)踐，這樣教學(xué)設(shè)計(jì)效果還算可以，但是還需反復(fù)訓(xùn)練才行。

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇五

1、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)課是人教版九年級化學(xué)上冊第五單元課題2《如何正確書寫化學(xué)方程式》。

教材以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和氫氣與氧氣反應(yīng)生成水為例，講解了書寫化學(xué)方程式的兩條原則：一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。再以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，介紹書寫化學(xué)方程式的三個步驟，在這三個步驟中以化學(xué)方程式的配平最為關(guān)鍵。教材始終以質(zhì)量守恒定律作為理論指導(dǎo)，也是化學(xué)方程式配平的理論基礎(chǔ)。此外教材還介紹了一種比較簡單的配平方法—最小公倍數(shù)法。

2、教材地位和作用

從教材體系上看，《如何正確書寫化學(xué)方程式》這個課題是繼上一單元里所學(xué)的元素符號，化學(xué)式等知識的延伸和擴(kuò)展，并與元素符號、化學(xué)式構(gòu)成了九年級化學(xué)三個重要的化學(xué)用語。它在本單元中是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”，是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，也是整個初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的前提和保證，更是解決化學(xué)問題的有力武器。

3、教學(xué)目標(biāo)分析

根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標(biāo)，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)為：

<1>、知識與技能

通過觀察比較，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；通過討論，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納知識的能力；通過活動與探究，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)應(yīng)用化學(xué)知識和化學(xué)工具的習(xí)慣和能力；通過游戲與練習(xí)，增強(qiáng)對所學(xué)知識的記憶和理解，鞏固和掌握。

<3>、情感態(tài)度與價(jià)值觀

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)，探索化學(xué)知識的興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性，以及尊重客觀事實(shí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

4、教學(xué)重難點(diǎn)及關(guān)鍵

根據(jù)教學(xué)大綱，教材內(nèi)容設(shè)置及對今后教學(xué)的影響，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為，正確書寫化學(xué)方程式，難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平。教學(xué)關(guān)鍵是創(chuàng)設(shè)恰當(dāng)?shù)那榫埃M織好活動與探究，突出學(xué)生在教學(xué)活動中的主體地位。

化學(xué)方程式的書寫，本來不是難以理解的知識和難以掌握的技能，但往往會成為初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn)，主要是學(xué)生對元素符號、化學(xué)式的書寫尚未學(xué)好，基礎(chǔ)知識還不扎實(shí)時學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫，就有一定的困難。

【教法指導(dǎo)】

根據(jù)學(xué)生現(xiàn)有的知識和能力水平，結(jié)合教材，考慮到學(xué)生在書寫化學(xué)方程式可能會出現(xiàn)的錯誤（如化學(xué)式寫錯、沒配平、未標(biāo)條件、箭頭使用不當(dāng)或遺漏等），本節(jié)課主要采用以學(xué)生的活動探究為主線，結(jié)合使用談話法，歸納分析法、討論法、實(shí)驗(yàn)法、練習(xí)法以及多媒體輔助教學(xué)法。在整個教學(xué)過程中，讓學(xué)生在“想一想，猜一猜，試一試，練一練，議一議，做一做”的教學(xué)流程中不知不覺地獲取新知識，并充分運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，提高課堂效率。

【學(xué)法指導(dǎo)】

教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心、會學(xué)是目的。教會學(xué)生如何學(xué)，是教師的職責(zé)，是培養(yǎng)能力的關(guān)鍵。本節(jié)課我充分讓學(xué)生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學(xué)生參與機(jī)會，增強(qiáng)了參與意識，教給學(xué)生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學(xué)生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

一、導(dǎo)入新課

［思考］po2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)p2o5,這個式子能不能稱為化學(xué)方程式？

［思考］怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?

［引入新課］僅僅寫出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件并不能表示一個化學(xué)方程式，這僅僅完成了書寫化學(xué)方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學(xué)方程式呢?本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)這方面的.知識。

二、推進(jìn)新課

1、化學(xué)方程式的書寫原則

［提問］大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀薄Ｏ胍幌滤赡茏兂扇加蛦?

［分析］剛才同學(xué)們提出了自己對“水變?nèi)加汀边@個問題的不同看法，水到底能不能變?yōu)槿加湍?答案當(dāng)然是否定的，無論什么樣的反應(yīng)條件，水都不可能變?yōu)槿加汀＿@個問題說明一個化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的，絕不能憑空想象。

［過渡］化學(xué)方程式是用來表示化學(xué)反應(yīng)的，既然化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實(shí)，那么化學(xué)方程式的書寫也應(yīng)該遵守一定的原則。化學(xué)方程式的書寫應(yīng)該遵守什么樣的原則呢?

2、化學(xué)方程式的配平

［提問］在下面這個方程式中，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等嗎?

co2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)co2

［追問］所有的化學(xué)方程式都是這樣簡單嗎?h2o2→h2o這個反應(yīng)呢?

［總結(jié)］可見，這樣的式子不能稱為化學(xué)方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個過程稱為化學(xué)方程式的配平。

［閱讀］請同學(xué)們閱讀課本，了解一下h2o2→h2o這個式子是如何在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的。

［說明］若化學(xué)式前配的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，則“1”省略不寫。

［總結(jié)］由此可見，化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。

3、化學(xué)方程式的書寫步驟

［過渡］那么，書寫一個化學(xué)方程式要經(jīng)過哪些步驟呢?

［閱讀］請同學(xué)們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并對書寫步驟進(jìn)行總結(jié)。

［總結(jié)］剛才同學(xué)們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)出了書寫化學(xué)方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個反應(yīng)為例來歸納書寫化學(xué)方程式的步驟。

（1）“寫”。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在短線左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用“”連接。h2o——h2o2

（2）“配”。在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。2h2o→2h2o2

［說明］切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)比。

［補(bǔ)充］配平化學(xué)方程式的方法很多，由于我們初學(xué)化學(xué)方程式，知識基礎(chǔ)較少，所以只介紹最常用的配平方法。如上式采用的是觀察法，即通過觀察得出在h2o和h2前面各配一個“2”，此式子就配平了。另外還有一種比較簡單又比較常用的方法——最小公倍數(shù)法。磷燃燒的化學(xué)方程式就采用了此種配平方法。

po2——p2o5，式子左邊氧原子的個數(shù)為2，右邊氧原子的個數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在o2前面配上5，在p2o5前配上2，得到p5o2——2p2o5，式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在p的前面配上4。4p5o2點(diǎn)燃2p2o5，這時式子兩邊各原子的種類和個數(shù)就相等了。

（3）“注”。注明反應(yīng)發(fā)生的條件。2h2o《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2h2↑o2↑，通電就是該反應(yīng)的條件。

［補(bǔ)充說明］

①“加熱”是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件，“加熱”用符號“△”表示。

②若反應(yīng)進(jìn)行只需1個條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個或多個條件，則分開寫在短線上、下兩方。如：《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)

（3）只有生成物中有氣體時（反應(yīng)物中沒有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。

（4）溶液中的反應(yīng)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。

［小結(jié)］書寫化學(xué)方程式的步驟。即一寫二配三標(biāo)明，最后短線變等號。

［回答］不能稱為化學(xué)方程式，因?yàn)樗蛔袷刭|(zhì)量守恒定律。

［交流討論］

學(xué)生甲：可能，只要有適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件就行。

學(xué)生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣那么高的價(jià)錢嗎?我們還需再為油的問題而發(fā)愁嗎?

學(xué)生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現(xiàn)碳元素呢?

［閱讀］請大家閱讀教材上有關(guān)化學(xué)方程式的書寫原則，并進(jìn)行歸納總結(jié)。

［總結(jié)］化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，在書寫化學(xué)方程式時必須遵守兩個原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。

［回答］原子種類相等，等號兩邊都有c、o兩種原子；原子個數(shù)也相等，c原子都為1個，o原子都為2個。

學(xué)生交流

［回答］這個反應(yīng)，等號兩邊原子的種類相等，都為h、o兩種原子，但原子的個數(shù)不等。如o，等號前有2個o原子，等號后只有1個o原子，而且原子總個數(shù)也不相等，等號前共有4個原子，等號后共有3個原子。

［回答］在h2前配上一個數(shù)字2，在o2前配上一個數(shù)字1(不寫出)，在h2o前配上一個數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個數(shù)就相等了，這時得到的就是一個遵守質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式了。即：2h2o2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2h2o

［回答］書寫化學(xué)方程式有如下步驟：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線或箭頭聯(lián)結(jié)，如：po2——p2o5

［強(qiáng)調(diào)］若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì)，則用“”將反應(yīng)物或生成物加以聯(lián)結(jié)。

（2）配平化學(xué)方程式并進(jìn)行驗(yàn)證檢查，如：4p5o2——2p2o5

（3）標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，并把短線改成等號。即：4p5o2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2p2o5

熟練掌握化學(xué)方程式的配平步驟。

學(xué)生試著配平并掌握最小公倍數(shù)法（找出短線兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)）

思考并理解

通過問題的引入學(xué)生很快掌握什么樣的式子是化學(xué)方程式。激發(fā)學(xué)生的求知欲望。順利引入新課。

由一個無知的設(shè)想讓學(xué)生明白科學(xué)必須以事實(shí)為基礎(chǔ)。更進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

步步推進(jìn)提出化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)。讓學(xué)生明白化學(xué)方程式的書寫要以客觀事實(shí)為依據(jù)。

通過師生、生生間的交流，學(xué)生敢于發(fā)表自己的觀點(diǎn)，善于傾聽別人的意見，掌握化學(xué)方程式的配平方法的多樣性，啟迪學(xué)生解決問題時方法不是唯一的。

培養(yǎng)學(xué)生歸納，總結(jié)知識的能力。

將所學(xué)知識趁熱打鐵的綜合應(yīng)用，讓老師了解學(xué)生掌握知識的情況。學(xué)生親自動手提高學(xué)生參與活動的積極性。

特別強(qiáng)調(diào)為正確書寫化學(xué)方程式作鋪墊。

授之以魚不如授之以漁。方法最為關(guān)鍵。

補(bǔ)充知識為后續(xù)學(xué)習(xí)打下牢固的基礎(chǔ)。

總結(jié)使學(xué)生得到提升。

達(dá)標(biāo)檢測

典例剖析

例1下列化學(xué)方程式中，正確的有（）

《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)

【解析】以上六個化學(xué)方程式都有錯誤。

①中，生成物的化學(xué)式應(yīng)是fe3o4，寫成feo2不符合客觀事實(shí)。

②中，氧氣化學(xué)式應(yīng)寫為o2。

③中，等號兩邊并不相等，應(yīng)配平為2mgo2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2mgo。

④中，缺少反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”，又o2為氣體，所以so2后面的“↑”去掉。

⑤中，等號兩邊并不相等，應(yīng)配平《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)。

⑥中cu(oh)2是沉淀，應(yīng)在后面加上“↓”。

【答案】d

例2鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后，它既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵铣梢环N物質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物。試寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)：。

鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：。

【解析】根據(jù)題意，鎂在氮?dú)庵腥紵l(fā)生的是化合反應(yīng)，生成物只有一種，化學(xué)式為mg3n2；鎂在二氧化碳中燃燒，生成物的元素種類與反應(yīng)物相同，mg、c、o三種元素組成的金屬氧化物為mgo，另一種黑色炭粒化學(xué)式為c。

【答案】3mgn2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)mg3n22mgco2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)c2mgo

強(qiáng)化訓(xùn)練掌握新知。

通過近年的中考題訓(xùn)練，加深學(xué)生對書寫化學(xué)方程式的理解，同時也對中考中關(guān)于化學(xué)方程式書寫的考查有初步了解。

課堂小結(jié)

［提問］通過今天的學(xué)習(xí)，你們有哪些收獲？

［小結(jié)］通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了書寫化學(xué)方程式的原則和步驟，及書寫化學(xué)方程式應(yīng)該注意的事項(xiàng)，也能夠?qū)懗稣_的化學(xué)方程式了。化學(xué)方程式的書寫要遵守實(shí)驗(yàn)事實(shí)，只有實(shí)際上存在的反應(yīng)我們才能去寫，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實(shí)上不存在的反應(yīng)。

完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)的作業(yè)。

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

1、化學(xué)方程式的書寫原則

（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；

（2）遵守質(zhì)量守恒定律。

2、化學(xué)方程式的配平

3、化學(xué)方程式的書寫步驟（1）寫（2）配（3）標(biāo)

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇六

【教學(xué)目標(biāo)】

知識：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。

能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。

了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。

學(xué)會科學(xué)地利用能源。

【教學(xué)重點(diǎn)】 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法

【教學(xué)過程】

我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？

下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。

例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。

運(yùn)用已學(xué)過的知識，試著完成例一的各個填空。

指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。

課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。

根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量，這個過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。

領(lǐng)悟

讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識，使學(xué)生體會成功的愉悅。

例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式。

（1）設(shè)未知量

（2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式

（3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計(jì)算全過程。

設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為x

答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克co2。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

課堂練習(xí)二（見附2）

指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個別的幫助。

依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式做練習(xí)二。

掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算時，由于化學(xué)議程式是計(jì)算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計(jì)算準(zhǔn)確。

李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學(xué)議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。

理解記憶。

在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識。

隨堂檢測（見附4）

檢查學(xué)生當(dāng)堂知識掌握情況。

獨(dú)立完成檢測題。

及時反饋，了解教學(xué)目的完成情況。

1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的.化學(xué)議程式 ，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水。現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.

2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.

3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

5.實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

1.電解36克水,可以得到 克氧氣.

克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.

3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.

4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅.

5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣.

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇七

知識目標(biāo)

在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算;

通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。

能力目標(biāo)

通過化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

情感目標(biāo)

通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量;②根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式;③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

解這種題要求對化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個物質(zhì)的化學(xué)式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會得到正確的結(jié)果。可見正確書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。

化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。

解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時要k服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己。基礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識，即設(shè)一個未知量，一個等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計(jì)算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式。總之，要根據(jù)自己的化學(xué)知識和數(shù)學(xué)知識水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。

本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來。

化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，其中化學(xué)知識是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時使學(xué)生認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。

重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量

引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________k二氧化硫。1.6k硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________k二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是__________k。

討論完成：

s+o2點(diǎn)燃so2

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

32k64k

1.6k3.2k

學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________。現(xiàn)有31k白磷完全燃燒,需要氧氣__________k，生成五氧化二磷_________k。

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。

板書：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

投影：例2加熱分解11.6k氯酸鉀,可以得到多少k氧氣?

板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式;2kclo3δ2kcl+3o2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596

11.6kx

(4)列比例式,求未知量245/11.6k=96/x

x=96×11.6k/245=4.6k

(5)答：答:可以得到4.6k氧氣.

學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

投影：

學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2k氧氣需高錳酸鉀多少k?同時生成二氧化錳多少k?

練習(xí)3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6k，需氧化銅多少k?

分析討論、歸納總結(jié)：

討論：1.化學(xué)方程式不配平,對計(jì)算結(jié)果是否會產(chǎn)生影響?

2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

投影：例三12.25k氯酸鉀和3k二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少k氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少k?

學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例2.加熱分解11.6k氯酸鉀,可以得到多少k氧氣?

解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式;2kclo3δ2kcl+3o2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596

11.6kx

(4)列比例式，求未知量245/11.6k=96/x

x=96×11.6k/245=4.6k

(5)答：可以得到4.6k氧氣.

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇八

教學(xué)目標(biāo):

1、知識目標(biāo)：在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。

2、能力目標(biāo)：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

思想教育：

從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會科學(xué)地利用資源。

教學(xué)重點(diǎn)：

由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

情況分析：

通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵,教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義，引導(dǎo)學(xué)生對如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算這一問題進(jìn)行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決計(jì)算問題的能力；通過解題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確、簡明地表達(dá)能力。

教學(xué)方法：

1、探究法：通過對問題的合理設(shè)計(jì)，使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。

2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時反饋信息，達(dá)到師生互動，爭取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問題。

教學(xué)輔助設(shè)備：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。

教學(xué)過程：

教師活動

學(xué)生活動

教學(xué)意圖

提問引入：

前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個方面來說明。

請書寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，計(jì)算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。

過渡：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計(jì)算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。

提出問題：同學(xué)們，我們現(xiàn)在用學(xué)過的知識試著去

解決下面的問題。

例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時需要多少克氫氣？）

讓學(xué)生自己試著去解決該問題，教師作適當(dāng)引導(dǎo)。并請一位學(xué)生上臺演算。

引導(dǎo)提問：

你們是以什么樣的思路去解決這個問題的呢？

讓學(xué)生分組討論一會兒，然后讓學(xué)生對解題思路進(jìn)行總結(jié)。

總結(jié)：

解題思路：

1、寫出化學(xué)方程式

2、找出已知量、未知量（設(shè)為x），并根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對應(yīng)的化學(xué)式下面。

3、列出比例式，求解x。

鞏固練習(xí)：

現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來解決一個問題，并請同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過程書寫出來。

例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣？

問題深化：解答計(jì)算題應(yīng)該有正確的書寫格式，那么根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式是怎樣的呢？

讓學(xué)生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請學(xué)生回答。

解題格式：

1、設(shè)未知量為x

2、寫出化學(xué)方程式

3、找已知量、未知量，并計(jì)算其質(zhì)量比

4、列比例式，求解未知量

5、簡明地答

點(diǎn)撥：對解題格式中的相關(guān)事項(xiàng)作進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)。

現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個練習(xí)題。

鞏固練習(xí)：

1、電解1.8g水可得多少克氫氣？

2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？

讓兩位學(xué)生到臺上演算。

引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個別的幫助。

解題辨析：

下題的兩種計(jì)算的結(jié)果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進(jìn)行正確的計(jì)算。

內(nèi)容：略

（如果時間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進(jìn)行。）

通過前面的學(xué)習(xí)，對根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算中應(yīng)注意的事項(xiàng)，請同學(xué)們總結(jié)一下。

對學(xué)生的小結(jié)，教師作適當(dāng)引導(dǎo)和補(bǔ)充。

小結(jié)：

本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完整。

課外練習(xí)：

教材習(xí)題。

根據(jù)提出的問題進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。

學(xué)生書寫化學(xué)方程式，并請一位學(xué)生上臺書寫，另請一位學(xué)生回答意義。

學(xué)生對以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。

可讓一個學(xué)生上臺來演算。

讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學(xué)生回答。

學(xué)生仔細(xì)體會解題的思路過程。

學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，請一位學(xué)生上臺演算，并寫出解題過程。

學(xué)生在解題過程中注意使用正確的解題格式。

學(xué)生分析總結(jié)出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。

對照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細(xì)體會，并和解題思路作比較。

依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式完成課堂練習(xí)。

強(qiáng)化訓(xùn)練，鞏固知識，提高技能。

學(xué)生積極思考，并指出其中錯誤。

學(xué)生總結(jié)解題注意事項(xiàng)，請一、兩位學(xué)生作答。

理解記憶。

獨(dú)立完成課外練習(xí)。

問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對化學(xué)方程式意義的理解。因?yàn)槔斫饣瘜W(xué)方程式的意義對本節(jié)課有根本性的重要意義。

以具體的問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)新知識情景。

結(jié)合具體的實(shí)例教會學(xué)生分析題意，學(xué)會如何解計(jì)算題。

充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問題中體會到成功的樂趣。

重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點(diǎn)出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準(zhǔn)解題的突破口。

加深鞏固，進(jìn)一步強(qiáng)化用正確的思路去分析、解答計(jì)算題。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

通過練習(xí)加深鞏固知識，強(qiáng)化計(jì)算技能。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，及時糾正。

辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯誤，避免學(xué)生犯類似錯誤。

讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力；教師只作恰當(dāng)及時點(diǎn)撥。

在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識。

加深、鞏固知識，反饋信息。

課后反思：

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)篇九

(一)知識教學(xué)點(diǎn)

1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;

2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;

3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;

4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)

通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，分析能力和計(jì)算能力。

(三)德育滲透點(diǎn)

通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及其計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際風(fēng)。同時認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是的辯證觀點(diǎn)。

1、重點(diǎn)

由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2、難點(diǎn)

訓(xùn)練生培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

3、疑點(diǎn)

為什么說化學(xué)知識是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)

4、解決辦法

采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。

2課時

幻燈

1、教師提問

(1)什么是化學(xué)方程式

點(diǎn)燃

(2)說出此化學(xué)方程式：4p+5o2========== 2p205表示的意義。

[目的]使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念、含義。

2、教師分析課本第74頁[例題1]，并提問。

根據(jù)[例題1)你能說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟可分為哪幾步

[目的]結(jié)合實(shí)例、給予點(diǎn)撥、啟迪學(xué)生思維，啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)去思維的良好習(xí)慣。

3、教師提問，學(xué)生自學(xué)課本第74頁[例題2)。

根據(jù)例題進(jìn)一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟和方法。

然后相鄰座位學(xué)生互相討論，在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。

[目的.]要求學(xué)生嚴(yán)格按照一定的格式來解題，培養(yǎng)學(xué)生審題能力和分析能力。

4、教師給出兩道練習(xí)題，學(xué)生練習(xí)并組織討論指出錯誤。

(1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。

(2)根據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)什么是化學(xué)計(jì)算的工具什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)

[目的]加深理解，培養(yǎng)歸納和概括能力。

5、教師給出由易到難的題組和一題多解進(jìn)行練習(xí)，并分組討論。

(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個要領(lǐng)是什么

(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個關(guān)鍵是什么