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2022年化學實驗報告總結1000字(五篇)

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2022年化學實驗報告總結1000字(五篇)
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在經濟發展迅速的今天,報告不再是罕見的東西,報告中提到的所有信息應該是準確無誤的。優秀的報告都具備一些什么特點呢?又該怎么寫呢?下面是我給大家整理的報告范文,歡迎大家閱讀分享借鑒,希望對大家能夠有所幫助。

化學實驗報告總結1000字篇一

氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

cu(oh)2=[等號上面寫上條件是加熱,即一個三角形]cuo+h2o

氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

分為6個步驟:

1):實驗目的,具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。(比如說,是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應狀況)

2):實驗原理,是寫你這次實驗操作是依據什么來完成的,一般你的實驗書上都有,你總結一下就行。(就可以用上面的反應方程式)

3):實驗用品,包括實驗所用器材,液體和固體藥品等。 (如酒精燈,濾紙,還有玻璃棒,后兩者用于過濾,這個應該是要的吧。)

4):實驗步驟:實驗書上也有 (就是你上面說的,氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀,觀察反應現象)

5):實驗數據記錄和處理。

6):問題分析及討論

化學實驗報告總結1000字篇二

草酸中h2c2o4含量的測定

學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;

學習堿式滴定管的使用,練習滴定操作。

h2c2o4為有機弱酸,其ka1=5.9×10-2,ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右,可用酚酞為指示劑。

naoh標準溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9.1左右,同樣可用酚酞為指示劑。

一、naoh標準溶液的配制與標定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。

準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

準確稱取0.5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

一、naoh標準溶液的標定

實驗編號123備注

mkhc8h4o4 /g始讀數

終讀數

結 果

vnaoh /ml始讀數

終讀數

結 果

cnaoh /mol·l-1

naoh /mol·l-1

結果的相對平均偏差

二、h2c2o4含量測定

實驗編號123備注

cnaoh /mol·l-1

m樣 /g

v樣 /ml20.0020.0020.00

vnaoh /ml始讀數

終讀數

結 果

ωh2c2o4

h2c2o4

結果的相對平均偏差

實驗結果與討論:

(1)(2)(3)……

結論:

化學實驗報告總結1000字篇三

:溴乙烷的合成

:1. 學習從醇制備溴乙烷的原理和方法

2. 鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。

主要的副反應:

反應裝置示意圖:

(注:在此畫上合成的裝置圖)

1. 加料:

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶, 在冷卻和不斷振蕩下,慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后,再加入10ml95%乙醇,然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉,再投入2-3粒沸石。

放熱,燒瓶燙手。

2. 裝配裝置,反應:

裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失,在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷卻,并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶,瓶中物質開始冒泡,控制火焰大小,使油狀物質逐漸蒸餾出去,約30分鐘后慢慢加大火焰,直到無油滴蒸出為止。

加熱開始,瓶中出現白霧狀hbr。稍后,瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解,因溴的生成,溶液呈橙黃色。

3. 產物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中加入濃硫酸,同時振蕩,直到溴乙烷變得澄清透明,而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4. 溴乙烷的精制

配蒸餾裝置,加2-3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體,樣品+瓶重=30.3g,其中,瓶重20.5g,樣品重9.8g。

5.計算產率。

理論產量:0.126×109=13.7g

產 率:9.8/13.7=71.5%

(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時,溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產量因而偏低,以后實驗應嚴格操作。

化學實驗報告總結1000字篇四

實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定

實驗目的:

學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;

學習堿式滴定管的使用,練習滴定操作。

實驗原理:

h2c2o4為有機弱酸,其ka1=5.9×10-2,ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8.4左右,可用酚酞為指示劑。

naoh標準溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9.1左右,同樣可用酚酞為指示劑。

實驗方法:

一、naoh標準溶液的配制與標定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。

準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

準確稱取0.5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

實驗數據記錄與處理:

一、naoh標準溶液的標定

實驗編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數

終讀數

結果

vnaoh/ml始讀數

終讀數

結果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結果的相對平均偏差

二、h2c2o4含量測定

實驗編號123備注

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數

終讀數

結果

ωh2c2o4

h2c2o4

結果的相對平均偏差

化學實驗報告總結1000字篇五

實驗步驟

(1) 在試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管;

(2) 加熱實驗(1)的試管,把帶火星的木條伸入試管;

(3) 在另一支試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液,并加入2g二氧化錳 ,把帶火星的木條伸入試管;

(4) 待實驗(3)的試管內液體不再有現象發生時,重新加熱3ml5%的過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反復多次)

(5) 實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

實驗現象及現象解釋:

實驗編號 實驗現象 現象解釋

(1) 木條不復燃

(2) 木條不復燃 h2o2分解o2速度太慢沒足夠的o2試木條復燃.

(3) 3h2o2產生大量氣泡 木條復燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木條復然

(4) 新加入的h2o2產生大量氣泡 因為mno2繼續作為催化擠的作用!h2o2繼續分解

(5) 5mno2的質量不變 因為mno2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質和質量

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